Question

8．關(guān)于Na₂CO₃溶液，下列關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）
• B． c（Na⁺）=2
• C． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 在碳酸鈉溶液中，物質(zhì)的行為如下：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
H₂O?H⁺+OH^-；
據(jù)此分析．

解答 解：A、CO₃^2-在溶液中會水解，故溶液中的c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故A正確；
B、由于碳酸鈉溶液的濃度不明確，故鈉離子的濃度不明確，故B錯誤；
C、CO₃^2-在溶液中會水解，故溶液中的c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），而碳酸鈉溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，溶液顯堿性，故有c（OH^-）＞c（H⁺），則有c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了鹽溶液中離子濃度的大小比較，難度不大，應(yīng)注意的是電荷守恒、質(zhì)子守恒和物料守恒的應(yīng)用．