【題目】高分子樹脂M具有較好的吸水性,其合成路線如下:

已知:

(1)C的名稱為______________,D中的官能團(tuán)為__________________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為___________________。

(3)上述合成路線中,D→E轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為___________________________。

(4)下列關(guān)于F的敘述正確的是___________

A.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 B.能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物 D. 1 mol G最多消耗2 mol NaOH

(5)H是G的同系物,且與G相差一個(gè)碳原子,則同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①與G具有相同的官能團(tuán) ②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

(6)根據(jù)上述合成路線和信息,以苯乙醛為原料(其他無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線_________________________

【答案】 苯乙醛 碳碳雙鍵、醛基 保護(hù)碳碳雙鍵,防止其被氧化 AB 18

【解析】與Cl2在光照條件下生成的A為,再在NaOH的水溶液中加熱水解生成的B為,再催化氧化得到的C為,C和HCHO在NaOH的稀溶液中反應(yīng)生成的D為,D再與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為,E催化氧化后得到的F為,F(xiàn)在Zn粉的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成的G為,G再發(fā)生加聚反應(yīng)得到M為;

(1)的名稱為苯乙醛,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基;M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)由生成的化學(xué)方程式為;

(3)上述合成路線中,D→E轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為保護(hù)碳碳雙鍵,防止其被氧化;

(4)A.中有羧基,能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,故A正確;B.能發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng),故B正確;C.中不存在碳碳雙鍵,不能聚合成高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D. 1 mol最多消耗1 mol NaOH,故D錯(cuò)誤,答案為AB。

(5)H是的同系物,且與之相差一個(gè)碳原子,應(yīng)該是多一個(gè)碳原子,則同時(shí)滿足與G具有相同的官能團(tuán);苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,可以是甲基與—CH=CHCOOH或—C(COOH)=CH2,可以是—CH=CH2與—CH2COOH,也可以是—CH=CHCH3或—CH2CH=CH2與—COOH,每種情況有鄰、間、對(duì)位三種位置,故共有15種同分異構(gòu)體。

(6)以苯乙醛為原料合成的合路線為。

點(diǎn)晴:本題題干給出了較多的信息,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線,可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷,充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目,對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷,注意題給條件,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是(
A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
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N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述不正確的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ

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①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食鹽水

④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和飽和純堿溶液

A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥

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A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

D.N點(diǎn)處的溶液中pH<13

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是

選項(xiàng)

用途

解釋

A

可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板

Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+

B

碳與石英反應(yīng)可冶煉粗硅

碳的非金屬性比硅強(qiáng)

C

四氯化碳可用于滅火

四氯化碳的沸點(diǎn)高

D

酸性KMnO4 液可漂白織物

KMnO4有強(qiáng)氧化性

A. A B. B C. C D. D

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已知D為強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿,請(qǐng)回答下列問題:

(1)若常溫下C為淡黃色固體,D的焰色為黃色,則工業(yè)制取D的反應(yīng)方程式為:_______________;

(2)若A常溫下是氣體,C為紅棕色氣體。

①若A→B是工業(yè)制取硝酸的重要步驟之一,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:_____________________________

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,該反應(yīng)的離子方程式

為:_________________________________________;

(3)若A為淡黃色固體,B是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字弧?/span>

①D的化學(xué)式為:_________ ,

②酸雨放置在空氣中一段時(shí)間其PH會(huì)變小后保持不變,請(qǐng)說明原因:

____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

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