Question

3．A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸．
（1）寫出元素C在元素周期表的位置第二周期第VA族，單質(zhì)E的工業(yè)制備的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（填化學(xué)式），
B的單質(zhì)，在加熱條件下能與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間反應(yīng)的一個離子方程式：OH^-+H₃O⁺=2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大；A是宇宙中含量最高的元素，則A為H元素；B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大，則B為碳元素．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大；A是宇宙中含量最高的元素，則A為H元素；B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大，則B為碳元素．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸，則E為Cl．
（1）C為N元素，在元素周期表的位置：第二周期第VA族，工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：第二周期第VA族；2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）由于非金屬性：O＞N＞C，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，
B的單質(zhì)，在加熱條件下能與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO₃，碳單質(zhì)與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮、二氧化碳與水，反應(yīng)化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）H、C、N、O幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，上述10電子微粒中離子之間反應(yīng)的一個離子方程式：OH^-+H₃O⁺=2H₂O等，
故答案為：OH^-+H₃O⁺=2H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握常見10電子微粒，難度不大．