下列各組物質(zhì)中,相互間一定互為同系物的是(  )
A、C4H10和C20H42
B、鄰二甲苯和對二甲苯
C、C4H8和C3H6
D、一溴乙烷和1,2-二溴乙烷
考點:芳香烴、烴基和同系物
專題:同系物和同分異構體
分析:結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物;
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體.
解答: 解:A.C4H10和C20H42結構相似、分子組成相差16個“CH2”原子團,故互為同系物,故A正確;
B.鄰二甲苯和對二甲苯分子式相同,結構不同,互為同分異構體,故B錯誤;
C.C4H8可能是烯烴,也有可能是環(huán)烷烴;C3H6可能是烯烴,也有可能是環(huán)烷烴,故兩者結構不一定相似,故不一定互為同系物,故C錯誤;
D.一溴乙烷和1,2-二溴乙烷結構不相似,故不互為同系物,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查同系物的概念,難度不大.對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

地殼中含量最高的金屬元素與非金屬元素形成的化合物,可能具有的性質(zhì)是( 。
A、具有很高的熔點,通?捎米髂透邷氐牟牧,熔融氫氧化鈉可用此化合物制成的坩堝
B、既能與強酸反應生成對應的鹽和水也能與強堿反應生成對應的鹽和水
C、溶于水可生成對應的水化物
D、與鐵在高溫下能發(fā)生置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各物質(zhì)中,互為同系物的是( 。
A、CHCl3和C2H5Cl
B、(CH32C(CH32和C(CH34
C、
D、 和

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( 。
A、漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、用濃鹽酸與MnO2 反應制取少量氯氣:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、向NaAlO2 溶液中通入過量的CO2 制取Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D、在強堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

1mol/L的NaCl溶液表示( 。
A、溶液中含有1 mol NaCl
B、1 L溶液里含有NaCl 58.5克
C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
D、1 mol NaCl溶于1 L水中

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科目:高中化學 來源: 題型:

堿性鋅錳電池的總反應是:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,電解質(zhì)是KOH.下列說法正確的是( 。
A、堿性鋅錳電池是二次電池
B、MnO2發(fā)生了還原反應
C、反應消耗 0.65gZn,有0.01 mol電子發(fā)生轉移
D、電池正極的反應為:Zn+2 OH--2e-=Zn(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在實驗中,為防止下列情況發(fā)生,采取的措施錯誤的是( 。
A、制取蒸餾水時,為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B、在用系列實驗裝置制取和檢驗的實驗中,尾氣污染空氣,一定要用水吸收尾氣
C、用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色,應在靠近試管口處放一團棉花
D、在點燃甲烷氣體前,為防止爆炸,應先驗純

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應).某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究.

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定,以下實驗過程不完整,請在圖1中補充完整.
①按上圖組裝儀器,并
 
;
②將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2
 
,點燃A處酒精燈;
 

④充分反應后,撤掉酒精燈,
 

⑤測得反應后裝置B增重2.25g,則鐵礦石中氧的百分含量為
 

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定如圖2所示.
(1)步驟④中煮沸的作用是
 

(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、
 

(3)下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是
 

a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.錐形瓶不需要用待測液潤洗
c.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
d.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
e.滴定結束后,30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色,再讀數(shù)
f.滴定結束后,滴定管尖嘴部分有氣泡,則測定結果偏大
(4)若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為
 

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3,并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究.
探究目的:分析黑色粉末X的組成,并進行相關實驗.
查閱資料:
①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引.
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(。=Fe(NO33+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO33+NO↑+14H2O
實驗探究:
Ⅰ.定性檢驗
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
取少量黑色粉末X放入試管1中,注入濃鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有氣泡產(chǎn)生
向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
另取少量黑色粉末X放入試管2中,注入足量硫酸銅溶液,振蕩,靜置有極少量紅色物質(zhì)析出,仍有較多黑色固體未溶解
(1)實驗③發(fā)生的反應的離子方程式為
 

(2)上述實驗說明黑色粉末X中含有
 

Ⅱ.定量測定
根據(jù)如圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù):

(1)操作Z的名稱是
 

(2)通過以上數(shù)據(jù),得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為
 

(3)若溶液Y的體積仍為200mL,則溶液Y中c(Fe3+)=
 
mol/L.

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