【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。

(2)比較原子結(jié)構(gòu)示意圖:它們的共同之處是___________選填編號,下同;不同之處是___________

a.電子層數(shù)b.次外層電子數(shù)c.最外層電子數(shù)d.質(zhì)子數(shù)

(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解,這種現(xiàn)象稱為___________。

氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為_________________________________

能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開的試劑是___________。選填編號

a.鹽酸b.硫酸銅溶液 c.氨水 d.氫氧化鈉溶液

【答案】第三周期第IIIA ab cd 鈍化反應 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O d

【解析】

(1)鋁是13號元素,在周期表中的位置是第三周期第IIIA族;

(2) ,原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義:圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。

(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解,是因為在鋁表面形成致密的氧化薄膜,這種現(xiàn)象是鈍化反應;由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物,故可與NaOH繼續(xù)反應,而沉淀溶解,可用來分離鐵離子和鋁離子。

(1)鋁是13號元素,在周期表中的位置是第三周期第IIIA族;

(2)從三個原子結(jié)構(gòu)示意圖中可看出,均有3個電子層、次外層電子數(shù)均為8,故相同的之處是ab;而最外層電子數(shù)均不相同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也都不同,故不同之處是cd

(3)常溫下鋁與濃硫酸反應生成氧化鋁,在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止硫酸進一步與鋁制容器反應,這種現(xiàn)象叫鈍化反應;

氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

鐵離子能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀,鋁離子也能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀,但氫氧化鋁是兩性氫氧化物,可與NaOH繼續(xù)反應,化學方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,即鐵離子轉(zhuǎn)為氫氧化鐵難溶物、鋁離子轉(zhuǎn)化為NaAlO2可溶物,則氫氧化鈉溶液能分離鐵離子和鐵離子,答案選d。

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B. a的晶體中只有一種作用力

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1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為__________

2E中含有的官能團為羥基、醚鍵和_______。

3)由BC的反應類型為_________。

4C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

5)由DE的反應方程式為_________

6FB的同分異構(gòu)體,7.30gF與足量飽碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳(標準狀況),F的可能結(jié)構(gòu)共有__________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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在各裝置中注入相應的試劑(如圖所示);

加熱,使溫度迅速升到______℃;實驗時燒瓶中液體混合物逐漸變黑。

2)能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是:___________________________________;裝置甲的作用是:____________________。若無甲裝置,是否也能檢驗乙烯具有還原性?____,理由是:_________________

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