某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣,再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)檢驗(yàn)吸收液中的SO42–: ,則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42–。
(2)請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式:
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl,反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外,對(duì)其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究:
①提出假設(shè)。
假設(shè)1:溶液中存在Fe3+、Fe2+;
假設(shè)2:溶液中存在 ;
假設(shè)3:溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反應(yīng))。
②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可以不填滿)。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:用試管取樣品溶液2~3mL,再用滴管取 | 若出現(xiàn)血紅色,則假設(shè)1成立;若未出現(xiàn)血紅色,則假設(shè)2或假設(shè)3成立。 |
步驟2:
| 結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論,
|
(1)(4分)取少量樣品溶液于試管中(1分),先滴入足量的稀鹽酸(1分),再滴入氯化鋇溶液(1分),如果有白色沉淀生成(1分)
(2)(4分)2H2O(2分) H2SO4(2分)
(3)(8分) ①假設(shè)2:Fe2+、H2SO3(2分)②
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步聚1:0.1mol/LKSCN溶液向試管中滴入1~2滴(1分) |
|
步驟2:另取2~3mL樣品溶液于試管中滴入1~2mL品紅稀溶液(1分) | 若品紅溶液紅色褪色(1分),則假設(shè)2成立(1分);若品紅溶液不褪色(1分),則假設(shè)3或假設(shè)1成立。(1分)[結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論] |
[說(shuō)明:(1)驗(yàn)證“假設(shè)2”不能使用KMnO4溶液,因它可以同時(shí)氧化Fe2+和H2SO3;
(2)由于用FeCl3溶液吸收制取SO2氣體,F(xiàn)e3+可以氧化H2SO3,故Fe3+與H2SO3不能共存,溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品紅驗(yàn)證了H2SO3的存在就不必再驗(yàn)證Fe2+。]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_(kāi)________(只填化學(xué)式)。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為_(kāi)________。
(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2 L,則同樣條件下收集的Cl2______(填“>”、“=”或“<”)2 L,原因是__________。裝置改進(jìn)后,可用于制備NaOH溶液,若測(cè)定溶液中NaOH的濃度,常用的方法是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________(填代號(hào))。
可選用制備氣體的裝置:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
觀察下圖,若用1 L水來(lái)代表地球上的總水量,要比較精確地量取地球上的淡水量,應(yīng)選擇的儀器是 ( )
A.100 mL燒杯 B.50 mL燒杯
C.100 mL量筒 D.50 mL量筒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在用濃硫酸配制稀硫酸過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。(4分)
I、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面
II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
Ⅲ、定容時(shí)仰視刻度線
Ⅳ、轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是
A.將通入溶液中至飽和,無(wú)沉淀產(chǎn)生;再通入,產(chǎn)生沉淀
B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入固體,銅粉仍不溶解
C.向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過(guò)量溶液,沉淀消失
D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量固體,速率不改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列表述中正確的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ
B.由C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同
D.化學(xué)變化不一定都伴隨著能量的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
除去SiO2固體中混有的CaCO3固體,方法正確的是( )。
A.加水過(guò)濾 B.加熱
C.加鹽酸后過(guò)濾 D.加NaOH溶液后過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
I:常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
序號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請(qǐng)回答:(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況,分析混合溶液的pH=9的原因是______________ ___。
(用反應(yīng)的離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②組情況表明,c __0.2mol·L-1(選填“>”、“<”或“=”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)________c(Na+)(選填“>”、“<”或“=”)
從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”),離子濃度由大到小的順序是______________________________________。
Ⅱ:室溫下,若將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
(1)NH3·H2O的電離方程式是 。
(2)b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。
(3)c點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為 。
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