【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應開始時,A、B的體積相同。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。
(1) 一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是v(A)______________v(B) (填“<”、“>”或“=”);若打開活塞K2,氣球B將______________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同)。
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達到平衡時,NO2的轉化率α(A)將______________ 。若通入等量的Ne氣,則達到平衡時,A中NO2的轉化率將______________,B中NO2的轉化率將______________。
(3)若在容器A中充入4.6g的NO2,達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%,試求出平衡時NO2的轉化率______________。
【答案】< 變小 變大 不變 變小 40%
【解析】
(1)容器A體積不變,隨反應進行,反應混合氣體的物質的量減小,容器A中壓強降低,容器B體積可變,壓強不變,壓強越大,反應速率越快;根據(jù)A中壓強小于B中的壓強來分析;
(2)保持容器容積不變,通入一定量的NO2,等效為增大壓強到達的平衡,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,據(jù)此判斷;保持壓強不變,通入氖氣使體系的容積增大一倍,反應混合物的濃度降低,相當于為降低壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動;
(3)先根據(jù)公式求出n(NO2)=,再利用三段式和混合氣體的壓強變化,求出平衡時NO2的轉化率。
(1)容器A中壓強降低,容器B體壓強不變,壓強越大,反應速率越快,所以v(A)<v(B),A中壓強小于B中的壓強,打開旋塞K,氣球B的壓強減小,體積減小,
因此,本題正確答案是:<;變小;
(2) 保持容器容積不變,通入一定量的NO2,等效為增大壓強到達的平衡,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,NO2的轉化率將增大;保持壓強不變,通入氖氣使體系的容積增大一倍,反應混合物的濃度降低,相當于為降低壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動,達到平衡時NO2的轉化率減小,但是對于A體系,體積不變,濃度不變,平衡不移動,
因此,本題正確答案是:變大;不變;變小;
(3)設參加反應的二氧化氮為xmol,n(NO2)===0.1mol
2NO2(g)N2O4(g)
起始量(mol) 0.1mol 0
反應量(mol) x
平衡量(mol) 0.1-x
平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%,恒溫恒容條件下,壓強之比等于物質的量之比,則:=0.8,解得x=0.04mol,
所以平衡時NO2的轉化率=100%=40%,
因此,本題正確答案是:40%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、。ㄈ缦聢D),它們排出的廢液里,每個工廠只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn):①甲處河水呈乳白色;②乙處河水呈淺藍色渾濁;③丙處河水由渾變清;④丁處產生氣泡,河水仍清,請推斷:
(1)四座工廠排除的廢液里含有的污染物:甲____,乙_____,丙____,丁______。
(2)在M處取出的河水中,肯定含有的離子是______。
(3)寫出有關離子方程式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應生成氣體的成分。
已知:N02和NO的沸點分別是21℃和-152℃。
回答下列問題:
(l)組裝好儀器后,接下來進行的操作是 ___;裝置C的作用是 ___。
(2)滴入硫酸前需要通入N2,其目的是 ___;實驗結束后還需要繼續(xù)通入N2的目的是____。
(3)關閉彈簧夾K1,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產生紅棕色氣體。確認A中還含有NO的依據(jù)是____;A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(4)如果向D中通入過量O2,則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為____;如果沒有裝置B,對實驗結論造成的影響是 ___。
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【題目】現(xiàn)有下列九種物質:①鹽酸溶液 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧純硫酸 ⑨NaCl固體
(1)屬于電解質的有__________;屬于非電解質的有________;能導電的物質有________。
(2)②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應:3C+SiO2SiC+2CO↑ (已知SiC中Si元素為+4價),上述反應中還原產物是_______;氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。
(3)上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應:H++OH-===H2O,該離子反應對應的化學方程式為________________________
(4)⑤的電離方程式為______________________。
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【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質。
(1)Cu+的電子排布式____;
(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-。[Cu(CN)4]2-的配體為____,[Cu(CN)4]2-中C的雜化方式為____,則1個[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵的數(shù)目為____個;
(3)鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2,不溶于水,可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應制取。制取Cu4O(PO4)2的化學方程式為____;
(4)PCl5中P-Cl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子,可作為導電熔體,其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子,其中陰離子為正八面體,陽離子為正四面體,寫出一種陽離子的等電子體的化學式____,PCl5的立體構型為____;
(5)金屬銅屬于面心立方晶體,銅的密度為ag·cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則銅的配位數(shù)____,銅的金屬半徑為___pm。
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【題目】關于化合物2-苯基丙烯,下列說法錯誤的是
A. 分子式為C9H10
B. 一定條件下,可以發(fā)生取代、加成和氧化反應
C. 1 mol該化合物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應
D. 分子中最多有8個碳原子在同一平面上
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【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結構):
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率
B. HCHO在反應過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應可表示為:HCHO+O2CO2+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應化學方程式為CO+H2O CO2+H2 B. 升高溫度,逆反應速率減小
C. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小 D. 該反應是焓變?yōu)檎?/span>
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