16．稀氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH_，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使C （OH_）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（　�。�
①NH4Cl固體  ②硫酸  ③NaOH固體  ④水  ⑤加熱  ⑥MgSO4固體．
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

分析 若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，則可加入能電離出氫氧根離子的物質(zhì)，結(jié)合濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)解答．

解答 解：①NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小，故錯(cuò)誤；
②硫酸會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
③NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，故正確；
④水稀釋?zhuān)彼臐舛葴p小，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；
⑤加熱促進(jìn)一水合氨的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，故錯(cuò)誤；
⑥加入少量MgSO4固體，氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡的影響因素，注意把握濃度對(duì)電離平衡的影響為解答的關(guān)鍵，明確逆向移動(dòng)及[OH-]增大均滿足即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4．
（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其中NF3的分子空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化方式為：sp3雜化BF3的分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是①；屬于分子晶體②；含有極性鍵的離子化合物是④．（均填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用如圖裝置實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

（1）X應(yīng)為CuY應(yīng)為AgNO3溶液
（2）電池中電流的方向是由Ag極到Cu極
（3）當(dāng)線路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，銀極的質(zhì)量增重（填增重或減輕）21.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號(hào)填空：
①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④甲苯  ⑤1-丁醇
Ⅰ．分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是①；
Ⅱ．分子中中心原子采取sp雜化的是③；
Ⅲ．能與溴水反應(yīng)并使其褪色的是②；
Ⅳ．分子與分子之間存在氫鍵的是⑤；
Ⅴ．能發(fā)生消去反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分
析其原因?yàn)镠2O2受熱分解；產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ，配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡時(shí)溶液呈中性．則NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=
_$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過(guò)程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅲ，生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫(xiě)一個(gè)）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在3支試管中分別放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水 ②1mL四氯化碳和3mL水 ③1mL乙酸和3mL水．圖中三支試管從左到右的排列順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．按要求填空
（1）①氕、氘、氚   ②金剛石、石墨   ③35Cl、37Cl   ④H2O、H2D
①互為同位素的是①④（填序號(hào)，下同）
②互為同素異形體的是③
（2）18O的中子數(shù)為10，它與H元素形成的化合物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）元素周期表共有7個(gè)周期，16個(gè)族；按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X在周期表中的位置為第6周期第ⅣA，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2或PbO2．
（2）在${\;}_1^1$H、${\;}_1^2$H、${\;}_1^3$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中，共有3種元素，6種原子．
（3）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)③④⑤填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（　　）
A．氚原子符號(hào)：HB．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D．HF的形成過(guò)程  

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