【題目】有一瓶無色澄清的溶液,其中可能含NH4+、K、Na、Mg2、H、Cu2、CO32-、I中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①用pH試紙檢驗(yàn),發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性。

②取部分溶液,逐滴加入NaOH稀溶液,使溶液逐漸從酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成。

③將②得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題:

1)在溶液中,肯定存在的離子有________,肯定不存在的離子有________,不能確定是否存在的離子有________。

2)寫出實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式:___________________________________________________。

【答案】H、I Mg2、Cu2、 KNa

【解析】

無色溶液中一定不存在有色的Cu2+,

①用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性,則一定存在大量的H+,碳酸根離子與氫離子反應(yīng),所以一定不存在,根據(jù)溶液電中性判斷一定存在碘離子;

②另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成,則一定不存在Mg2+

③將②得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體為氨氣,則一定存在

而溶液中是否含有K、Na不能確定,根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

1)根據(jù)上述分析可知,肯定存在的離子有:、H、I;肯定不存在的離子有:;Mg2Cu2、;不能確定是否存在的離子有:K、Na;

2)實(shí)驗(yàn)③為OH-反應(yīng)在加熱條件下產(chǎn)生氨氣的反應(yīng),其反應(yīng)離子方程式為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AlCl3MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中ClSO42-的物質(zhì)的量之比為 ( )

A.13B.23

C.61D.31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

1)通入氫氣的電極為____(填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________。

2)石墨電極為____(填“陽極”或“陰極”),反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。

3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將____(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________。

4)寫出上述例題中乙池電解的總反應(yīng)方程式:_________________________。

5)若上述例題甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2 L,則丙池中理論上應(yīng)析出銅的質(zhì)量為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1,不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是(

A.反應(yīng)的ΔH0

B.過程b使用了催化劑

C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.過程b發(fā)生兩步反應(yīng),第一步為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. A點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=102.294

D. 30℃時(shí),B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的v()<v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫,下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符的是(

選項(xiàng)

操作及現(xiàn)象

推論

A

pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3

CH3COOH是弱電解質(zhì)

B

向某無色溶液中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體;再將該氣體通入澄清石灰水,產(chǎn)生白色渾濁

溶液中可能含有COHCO

C

pH計(jì)測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者的

HClO的酸性弱于CH3COOH

D

2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀

Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種肼(N2H4)燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是 (  )

A.a為正極,電極反應(yīng)式為:N2H4-4e-+4OH-=N24H2O

B.外電路中每通過1mol 電子,則有NA個(gè)Na穿過交換膜向正極移動(dòng)

C.b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

D.用該電池作電源電解飽和食鹽水,當(dāng)?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時(shí),至少要消耗0.1mol N2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )。

A.已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,加少量燒堿溶液可使溶液中值增大

B.25 ℃時(shí),向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OHOH逆向移動(dòng),c(H)降低

C.c(H)0.01 mol·L1的鹽酸和醋酸各100 mL,分別稀釋2倍后,再分別加入0.3 g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液中:c(Na)c(NO3 )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定;卮鹣铝袉栴}:

1)該圖中有一處未畫出,它是_____(填儀器名稱)。

2)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則根據(jù)此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)書寫中和熱的熱化學(xué)方程式中的△H_____(填偏大”“偏小不變),原因是_____。

3)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),設(shè)溶液的密度均為1 g/cm3,中和后溶液的比熱容c4.18 J/g℃),請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,中和熱△H_____ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

鹽酸

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.4

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4)上述(3)中的結(jié)果與中和熱的理論值有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,使其充分反應(yīng)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

(二)某學(xué)生用0.2000molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固體好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答:

1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號)_____,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果(填偏大、偏小無影響_____。

2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí),滴定管尖嘴有氣泡,將導(dǎo)致測定結(jié)果(填偏大、偏小無影響_____

3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_____。

4)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_____mL。

5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度:_____。

滴定次數(shù)

待測體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL

滴定前讀數(shù)(mL

滴定后讀數(shù)(mL

第一次

20.00

0.30

20.40

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.00

24.30

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同步練習(xí)冊答案