鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：
 
，及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉．
解答： 解：Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中c（OH-）＞c（H+）而使其溶液呈堿性，水解方程式為Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，硫酸根離子和鈉離子不水解，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓，
故答案為：Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解及鹽類水解的應(yīng)用，明確鹽的性質(zhì)即可解答，離子濃度大小比較、凈水等知識(shí)點(diǎn)也常�？疾辂}類水解，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離提純物質(zhì)的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
B、用滲析的方法除去淀粉中的氯離子
C、用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀
D、用加熱的方法除去碳銨中混有的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法不正確的是（　　）
A、甘氨酸和硝基乙烷是同分異構(gòu)體
B、分子式為C7H8O且屬于酚類的同分異構(gòu)體有3種
C、分子式為C5H10O且屬于醛的同分異構(gòu)體有4種
D、淀粉和纖維素分子式都是（C6H10O5）n，但結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B、若混合溶液呈酸性，則c（X-）＞c（HX）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.1mol/L
D、混合溶液中c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是（　　）
A、Na+、NH4+、AlO-2、SO2-4
B、Na+、Br-、SO2-4、Cl-
C、K+、Na+、HCO3-、NO-3
D、K+、Cl-、Al3+、CO2-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

其某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+H2O
②氯氣和堿反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2
  △  
.
 
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是
 
．
②該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，可以收集到氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 
，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
 
g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，及溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生變化是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線Ⅱ表示
 
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．

②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．（寫出計(jì)算過程）
（3）為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：
 
_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如裝置簡圖：請(qǐng)你參與分析討論：

①實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是：
 
．
②為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入
 
溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯中分別盛有1L等物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和AgNO3溶液，現(xiàn)往其中加入足量等質(zhì)量的鋅片，待反應(yīng)完畢后，測(cè)得甲燒杯中固體質(zhì)量減輕0.18g，求原甲燒杯總Cu（NO3）2溶液物質(zhì)的量濃度和乙燒杯中固體質(zhì)量變化是多少克？（原子量Ag：108   Zn：65.4    Cu：63.6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加入0.1mol MnO2粉末于50mL的H2O2中（密度1.1g/mL）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是
 
．
（2）反應(yīng)放出-半氣體所需時(shí)間是
 
．
（3）反應(yīng)放出
3
4
氣體所需的時(shí)間約為
 
．
（4）A、B、C、D各點(diǎn)批反應(yīng)速率快慢的順序是
 
．

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