在兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0.3 g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3粉末同時倒入試管中，(如圖2-2)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象：

(1)通過觀察發(fā)生的現(xiàn)象是：____________________________________________________。

(2)上述實驗所用的稀鹽酸濃度未知，反應(yīng)完成后，你能判斷甲、乙兩支試管哪一支用的是NaHCO3粉末____________________。

結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間反應(yīng)的量的關(guān)系從三種不同情況說明理由：_______________

_____________________________________________________________________。

                                                             圖2-2

(3)利用上述方法還可以少量制取多種氣體，請說出四種：_______________、_____________、________________、_________________。(說明所用試劑和制取的氣體)

(1)均有大量氣泡產(chǎn)生，加NaHCO3的試管反應(yīng)更劇烈且氣球大

(2)甲  鹽酸和固體的用量相等，從反應(yīng)關(guān)系NaHCO3—HCl—CO2和Na2CO3—2HCl—CO2中可發(fā)現(xiàn)：①若固體過量，等量HCl反應(yīng)完，NaHCO3生成的CO2多；②若鹽酸過量，等質(zhì)量的兩種固體反應(yīng)完，NaHCO3生成的CO2多；③若NaHCO3過量，Na2CO3反應(yīng)完，還是NaHCO3生成的CO2多

(3)MnO2與雙氧水制O2  過氧化鈉與水制O2  濃H2SO4與Na2SO3制SO2  銅屑與稀HNO3制NO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

探究實驗：檢驗 Fe2+的方法
實驗步驟：（1）在兩支試管中分別加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．
（2）在盛有FeCl2和KSCN溶液的試管中滴入幾滴新配置的氯水，觀察現(xiàn)象．
（1）實驗現(xiàn)象：步驟1中盛10mlFeCl2溶液的試管中溶液
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
步驟2中溶液
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色

（2）步驟2中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+，下列實驗操作的最佳順序為
c
c

①加少量氯水  ②加少量KMnO4溶液  ③加少量KSCN
A、①③B、②③C、③①D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）下列實驗設(shè)計不能達到預(yù)期目的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗?zāi)康?/TD>
  A 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀
  B 在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl3溶液 研究催化劑對反應(yīng)速率的影響
  C 向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸 制備Fe（OH）3膠體
  D 將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后同時插入稀硫酸溶液中 比較鋅和銅的金屬活潑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，投入
NaHCO3
NaHCO3
的試管中氣體產(chǎn)生較快，投入
NaHCO3
NaHCO3
的試管中氣球變得更大（以上均填化學(xué)式）．
（2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”的含義是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0      CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0
甲下結(jié)論的方法是否正確
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）；為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，乙同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高
或最低溫度
① 35mL水 2.5g NaHCO3固體 20℃ 18.5℃
② 35mL水 3.2Na2CO3固體 20℃ 24.3℃
③ 35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃
④ 35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
⑤ 35mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 16.2℃
⑥ 35mL稀鹽酸 3.2g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
該研究報告的題目可擬為《
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究（或相關(guān)內(nèi)容）
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究（或相關(guān)內(nèi)容）
》
通過上述實驗可得出四條結(jié)論：
①NaHCO3的溶解是
吸熱
吸熱
 （填“吸熱”或“放熱”）過程；
②Na2CO3的溶解是
放熱
放熱
 （填“吸熱”或“放熱”）過程；
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中，觀察．反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑    
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
①兩試管中氣球大�。ò嚬埽� 體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）（鹽酸均足量）
 
；
②甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲下結(jié)論的方法是否正確
 
（填正確或不正確）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做了3次平行實驗，取平均值）
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高或最低溫度
① 50mL水 2.5gNaHCO3固體 20℃ 18.5℃
② 50mL水 3.2gNa2CO3固體 20℃ 23.0℃
③ 35mL稀鹽酸 含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL 20℃ 18.8℃
④ 35mL稀鹽酸 含3.2gNa2CO3的飽和溶液15mL水 20℃ 20.6℃
⑤ 50mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 17.4℃
⑥ 50mL稀鹽酸 3.2gNa2CO3固體 20℃ 23.5℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是《
 
》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
 
和
 
；通過上述實驗可得出多條結(jié)論，如：
a：NaHCO3的溶解是
 
（吸熱或放熱）過程；
b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3粉末同時倒入試管中，（如圖），觀察反應(yīng)現(xiàn)象：
（1）通過觀察發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
．
（2）上述實驗所用的稀鹽酸濃度未知，反應(yīng)完成后，你能判斷甲、乙兩支試管哪一支用的是NaHCO3粉末
 
．
結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間反應(yīng)的量的關(guān)系有三種不同情況，請說明其中一種理由：
 
．
（3）利用上述方法還可以少量制取多種氣體，請說出四種：
 
、
 
、
 
、
 
．（說明所用試劑和制取的氣體）

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同步練習(xí)冊答案