Question

16．Ag₂CrO₄是一種橙紅色固體，t℃時(shí)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 在t℃時(shí)，飽和Ag₂CrO₄溶液中，若增大c（CrO₄^2-），則銀離子濃度增大
• B． 在t℃時(shí)，Ag₂CrO₄的Ksp為1×10^-12
• C． 在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
• D． 在t℃時(shí)，Y、Z兩點(diǎn)處Ag₂CrO₄的溶度積常數(shù)前者大

Answer 1

分析 A．根據(jù)K_sp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）可知，增大c（CrO₄^2-），則銀離子濃度減小；
B．依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；
C．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上；
D．溶度積只受溫度影響，溫度不變，則溶度積不變．

解答 解：A．鉻酸銀的溶度積K_sp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-），若增大c（CrO₄^2-），則銀離子的濃度會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶劑平衡為：Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-，Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，故B正確；
C．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．溶度積只受溫度的影響，在t℃時(shí)，Y、Z兩點(diǎn)處Ag₂CrO₄的溶度積常數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用等，題目難度中等，注意掌握難溶物溶解平衡及其應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．