【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“=”設計成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。
下列敘述中正確的是( )
A. 甲組操作時,電流表(A)指針發(fā)生偏轉
B. 甲組操作時,溶液顏色變淺
C. 乙組操作時,C2作正極
D. 乙組操作時,C1上發(fā)生的電極反應為I2+2e-===2I-
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【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”合成了有機物丙,合成路線如下:
下列分析判斷正確的是
A. 分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行
B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素
C. 可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙
D. PbCl2的作用是提高反應物的活性,加快反應速率
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【題目】一種光化學電池的結構如圖所示,電池總反應為AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),下列關于該電池在工作時的說法正確的是( )
A. Cl-由負極區(qū)向正極區(qū)遷移
B. Ag為負極,Pt為正極
C. Cu+在Pt電極表面發(fā)生氧化反應
D. Ag極的電極反應為Ag-4e-+Cl-AgCl
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【題目】(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質,其光照分解反應的化學方程式為___________________________________。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸,混合后溶液中Ag+的濃度為________mol·L-1,pH為________。
(3)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=________mol·L-1。
(4)25℃,0.10mol·L-1CH3COONH4溶液中粒子濃度由大到小的順序為____________________(已知醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相等)。
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【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③溫度和體積一定時,混合氣體密度不再變化
④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化
⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨
C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨
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【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C. b點時,=104.50
D. pH=3.00~5.30時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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【題目】常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋至a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋后溶液的體積為 ( )
A.a>bB.a<bC.a<b<100mLD.a=b=100mL
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 用石墨作電極電解食鹽水時,若陰極得到2NA個電子,則陽極一定產生22.4 LCl2(已折換算成標準狀況下的體積)
B. 2 L 0.05 mol·L-1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.1NA
C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D. 常溫下,1 mol的NaHCO3固體中HCO的個數(shù)必定小于NA
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【題目】X+的核外電子數(shù)分別為2、8、8,則X元素在周期表中的位置是( )
A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族
C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族
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