某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為                                   　。 
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為　　　　　　,總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　。有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號)　　　。 
①溶液中Na+向A極移動�、趶腁極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍�、鄯磻�(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度　④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為　。 
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。 
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因　　　　　　　　　　　　　　　。 
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(1)Fe-2e-F
(2)2H++2e-H2↑　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑　②
(3)①4OH--4e-2H2O+O2↑　小于
②H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大
③O2+2H2O+4e-4OH-

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）目前常用的鎳鎘（Ni—Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd＋2NiO（OH）＋2H2O2Ni（OH）2＋Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是________（填字母序號）。
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)�、谝陨戏磻�(yīng)不是可逆反應(yīng)�、鄢潆姇r化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋、芊烹姇r化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ （2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明，一節(jié)廢鎳鎘電池可以使1 m2面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重，這是因為______________________。
（3）另一種常用的電池鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電能）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極由金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為Li＋MnO2=LiMnO2。
試回答：鋰電池比容量特別大的原因是___________________________。
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學方程式表示其原因：___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人類的生活實際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，同時也是學生形成化學學科素養(yǎng)的重要組成部分。
（1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池，如圖9－8工作原理示意圖，反應(yīng)原理為2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，該電池放電時，正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________；
充電時，____________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為________。

（2）某同學用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，工作原理示意圖如圖所示，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98 g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

①Y電極材料是________，發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________________________________________________。
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標準狀況下所占的體積是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙的實驗裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式：_______________________________。
(2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為________________________________；若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì)，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結(jié)合化學用語解釋)__________________________________________________________。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                。電解液中向X極方向移動的離子是                 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為              ，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是           
②Y電極的電極反應(yīng)式為                    (說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出。)
③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比            (填“變大”、“變小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

（1） 一段時間后，甲中溶液顏色              ，
寫出甲中C的電極反應(yīng)式                        。
（2） 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
（3） 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是        溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為                。
（4） 若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學方程式_______________________，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是___________________________。
（3）檢驗沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，為使晶體分離出來用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復合肥料，因為其中含有___________等元素。
（7）中國海洋大學應(yīng)用化學研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。
①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為___________。
②該電池負極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用                                                                   ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是               。
②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是                                   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有                         

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕，如下圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請回答：

（1）金屬腐蝕主要分為              腐蝕和               腐蝕兩種。
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                 （填序號）。
（3）②中正極的電極反應(yīng)式為                           ，
負極的電極反應(yīng)式為                           ，
③中負極的電極反應(yīng)式為                           。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案