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10．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．200g63%的濃硝酸中含氧原子個數(shù)為6NA
B．50mL12mol•L-1 鹽酸和足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)目為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標況下）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，則Na+的目為6NA

分析 A．硝酸中，硝酸分子、水分子都含有氧原子；
B．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
C．燃料電池正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應結合電子轉移守恒解答；
D．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子部分水解；

解答 解：A．硝酸中，硝酸分子、水分子都含有氧原子，所以200g63%的濃硝酸中含氧原子個數(shù)遠遠大于6NA，故A錯誤；
B．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故當鹽酸變稀后反應停止，即鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故B錯誤；
C..氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標況下）氣體時，物質的量為1mol，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C正確；
D．醋酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，則Na+的目遠大于6NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅的計算及應用，熟悉以物質的量為核心計算公式，明確相關物質的結構組成及性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氯氣與水反應：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．完成下列化學反應方程式：
（1）將少量氯水滴入FeBr2溶液中6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
（2）將過量稀硫酸加入到Na2S2O3溶液中Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
（3）H2C2O4使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑
（4）濃硝酸在加熱時和鐵的反應Fe+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
（5）二氧化氮和氧氣溶入水中3NO2+H2O=2HNO3+NO 
（6）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol
（7）現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入密閉容器中充分反應，放出熱量為akJ，此時測得SO2的轉化率為40%，寫出該反應的熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2.5akJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質與其用途完全符合的有多少條（　�。�
①Si-光導維纖　 ②Na2CO3-制玻璃 �、跢e2O3-紅色油漆或涂料　 ④Al2O3-耐火材料　 ⑤NaClO-消毒劑　 ⑥NaCl-制純堿     ⑦石灰石-陶瓷      ⑧無水硫酸銅-干燥劑．
A．7B．6C．5D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示轉化的是（　�。�
選項XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DNaOHNOAlO2Al（OH）3AlCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．糠醛（）可與新制含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應得到磚紅色沉淀Cu2O．
（1）基態(tài)Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol分子中含有σ鍵的數(shù)目為11mol．
（3）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp2．
（4）與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學式）．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．
（6）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與糠醛反應的化學方程式為NaOH++2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用經硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測試司機呼出的氣體，根據硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕．測試過程中乙醇被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp2，sp3．
（4）乙醇與乙醛的相對分子質量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，是因為乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO4 2-互為等電子體的陰離子為PO43-或SiO44-（任寫一種）．
（6）已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，[Cr（OH）4]-的結構可用示意圖表示為．（不考慮空間構型）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列保存物質的方法正確的是（　�。�
A．氫氟酸應保存在塑料蓋的玻璃瓶中
B．濃鹽酸一定要存放在棕色瓶中，可防止揮發(fā)
C．液溴應盛放在橡膠塞的棕色瓶中
D．固態(tài)碘應放在廣口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．阿佛加德羅常數(shù)符號為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LL任何氣體都約含NA個氣體分子
B．標準狀況下，1mol液溴的體積約為22.4L
C．1mol鐵與足量鹽酸反應，轉移電子數(shù)為3NA
D．18gNH4+中含有的電子數(shù)為10NA

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