精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】為研究廢舊電池的再利用,實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為ZnCu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過髙

B.銅帽溶解的反應可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

C.與鋅粉反應的離子可能是Cu2+、H+

D.“過濾”操作后,將濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO

【答案】D

【解析】

A、溶解時需要加入H2O2H2O2不穩(wěn)定,受熱易分解,因此“溶解”操作中溶液溫度不宜過高,故A敘述正確;

B、根據流程,“溶解”過程發(fā)生的反應是2CuO24H=2Cu22H2O,或者發(fā)生CuH2O22H=Cu22H2O,故B敘述正確;

C、根據流程,過濾后得到海綿銅,說明“反應”過程中含有Cu2,加NaOH溶液,調節(jié)pH=2,說明溶液顯酸性,即“反應”過程中能與Zn反應的離子是Cu2H,故C說法正確;

D、過濾操作得到濾液中含有ZnSO4,蒸發(fā)結晶、過濾干燥得到的是ZnSO4,且濾液中含有Na2SO4,因此最后的得到的物質是混合物,故D敘述錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學利用下圖的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。

請回答下列問題:

(1)圖中濕棉花的作用是____________;硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________ 。

(2)該同學推測反應后硬質試管中固體物質的成分有兩種可能性:ⅰ只有Fe3O4 ,ⅱFe3O4Fe都有;并設計了如下實驗方案驗證:

①待硬質試管冷卻后,將固體磨碎后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,則說明硬質試管中固體物質的成分是____。溶液未變紅色的主要原因是:______(用離子方程式表示)。

(3)該同學馬上另取少量溶液B于試管中,按下圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現象,請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學方程式:_______。

(4)該同學向②的溶液中加入幾滴氯水溶液變成紅色,說明Fe2+具有______性。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學;瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質,按下圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______,該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(2) 裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為:_______________________

(3)為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體,通入的這種氣體的名稱是________。

(4)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?/span>________色,為了證明鐵元素在該反應中的產物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?/span>________色。

(5)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2

已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6 kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol1

CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加徳羅常數(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019520日正式生效。下列說法中正確的是

A.12g金剛石中含有化學鍵的數目為4NA

B.將7.1g Cl2溶于水制成飽和氯水,溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒數之和為0.1NA

C.標準狀況下,11.2L NO和11.2L O2混合后,氣體的分子總數為0.75NA

D.20gD2O中含有的質子數為10NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池,原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時,外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極

B. 放電時,正極的電極反應式為O2+ 4e+ 2H2O =4OH

C. 理論上,外電路中流過2 mol電子時,負極質量增加58 g

D. 電池反應產物Mg(OH)2經過灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka(HA)的數量級為10-5

B. N點,

C. PQ過程中,水的電離程度逐漸增大

D. 當滴定至溶液呈中性時,c(A-)>c(HA)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究沉淀的生成及其轉化,某小組進行如圖實驗。關于該實驗的分析不正確的是

A.①濁液中存在平衡:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42(aq)

B.②中溶液變澄清的原因:AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

C.③中顏色變化說明有AgCl生成

D.該實驗可以證明AgClAg2CrO4更難溶

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種通過鐵基氧載體(Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚(CH3OCH3) 的原理如圖:

(1)二甲酸的合成反應:3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)H1

①已知COCH3OCH3H2的燃燒熱(H)分別為 a kJ/molb kJ/mol、c kJ/mola、b、c均小于0),則H1 ____kJ/moL。

②該反應選用(CuO/ZnO/Al2O)復合催化劑,該催化劑能_____(填標號)。

A.提高反應速率   B.促進平衡正向移動   C.改變反應的焓變 D.降低反應的活化能

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應:

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時,壓強和部分氣體體積分數、固相各組分質量分數的關系如圖。

①隨著壓強的增大,反應i的平衡常數K________(增大、減小不變”)

②結合圖像,分析H2O的體積分數變化的原因________(用化學方程式表示)。

(3)將一定量的FeO CO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中,發(fā)生的主反應:CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變,測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數如下表。

溫度t/

100

170

200

300

400

500

CO2體積分數

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分數

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2______0(”)。

②由上表可知,若在150℃時進行上述轉化,理論轉化率α(FeO)100%。在上述反應體系中,一定可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。

A.CO2的物質的量不變

B.體系的壓強不變

C.氣體的平均摩爾質量不變

D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根據化學反應原理,分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2、NO是大氣污染物,NH4NO3、H2SO4等是水體污染物,有效去除這些污染物是一項重要課題。

1NO、SO2可以先氧化,后用堿吸收。其氧化過程的反應原理如下:

NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJ/mol

SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H3=-196.6kJ/mol

則反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)H=___kJ/mol

2)土壤中的硫循環(huán)如圖1所示。

①土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程I中會轉化成硫酸亞鐵和硫酸。該過程發(fā)生反應的化學方程式為_____;

②某種反硫化細菌在過程II中需要有乳酸參與反應消耗硫酸生成H2S并伴有熱量放出,那么乳酸除在反應中作還原劑外,還存在另一作用,請解釋原因:_____;

3)電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示,陰極電極反應式為____;

4)向恒容密閉容器中充入1molNO2molO3,發(fā)生如下反應:NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H0不同溫度下反應相同時間后,體系中NO轉化率隨溫度變化曲線如圖3。溫度低于100℃時,NO轉化率隨溫度升高而增大的主要原因是_____;當溫度高于100℃時,NO轉化率隨溫度升高而降低,原因是_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案