（8分）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質 X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖，

⑴① 該反應的化學方程式是_____________________。
②在t1min時，該反應達到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是__________
A．X、Y、Z的反應速率相等B．X、Y的反應速率比為2：3
C．容器內氣體壓強保持不變D．生成1molZ的同時生成2molX
⑵ ①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：__________________________。
②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是______同學。
（8分）⑴① 2X  3Y + Z 。② 平衡，  CD 。
⑵ ① 2NH3(g)   N2(g) + 3H2(g)  △H＝+92KJ/mol。② 乙
(1)①從圖像可看出從反應開始到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的△n分別為：0.8mol、1.2mol、0.4mol，所以該反應的化學方程式是2X  3Y + Z
②本反應是一個恒容的、氣體系數(shù)改變的可逆反應，所以壓強是個變量，它保持不變時即為平衡狀態(tài)；另D項生成Z與生成X恰好分別表示正、逆反應速率，且符合兩物質的系數(shù)比，能表明正逆反應速率相等，即達到平衡狀態(tài)。而AB兩項不能表明正逆反應速率相等。
（2）①注意方程式系數(shù)與反應熱的對應關系
②加熱是反應的條件，與反應是否為吸熱反應沒有本質上的聯(lián)系，故甲錯。但如果需要持續(xù)加熱，那可以肯定反應體系需要吸收能量，是吸熱反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                    。
（2）該反應為          反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是           
a．容器中壓強不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是   （選填編號）。 
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （選填編號）。
A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向 （填“正”或“逆”）方向進行。
（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)在合成氨時，將1體積氮氣和3體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導出的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%，求N2和H2的體積分數(shù)各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol C氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2C（氣）2A（氣）+B（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.1 mol·L－1·s－1③2 s時物質C的轉化率為40% ④2 s時物質B的濃度為0.2 mol·L－1
其中正確的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2NH3N2+3H2在密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
①單位時間內生成n mol N2的同時生成2n mol NH3  ②單位時間內生成n mol N2的同時生成3n mol H2  ③用NH3、N2、H2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶1∶3  ④各氣體的濃度不再改變  ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變?
A．①④⑤B．②③⑤?C．①③④D．①②③④⑤?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關說法不正確的是（  ）
A．達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率B．增大氫氣的濃度可增大反應速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣D．達到平衡時，體系中各物質的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g)；△H<0。下列結論中不正確的是（ ）   
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是(     )
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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