18．下列各種離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、K+
C．pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

分析 A．強堿溶液中，該組離子之間不反應；
B．離子之間結(jié)合生成絡離子；
C．離子之間相互促進水解；
D．c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液，顯酸性．

解答 解：A．強堿溶液中，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡離子，不能大量共存，故B錯誤；
C．Al3+、CO32-相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；
D．c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物A和B只由C、H、O中2種或3種元素組成，當A和B的物質(zhì)的量之和一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時消耗O2的量不變，則A、B的相對分子質(zhì)量的差值（其中n為正整數(shù)）不可能為（　�。�
A．8nB．14nC．18nD．44n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．（1）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．
已知N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式．
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①一定條件下，N2與O2反應生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是△S＞0，NO分子中化學鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1
②CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．
Ⅱ．熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Na+FeCl2 $?_{充電}^{放電}$  Fe+2NaCl放電時，電池的正極反應式為Fe2++2e-=Fe；充電時，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．使用清潔能源可減少CO2、SO2，NO2等氣體的排放，二甲醛和甲烷都是重要的清潔能源
（1）由合成氣制備二甲醚的反應原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kj/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kj/mol
③CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kj/mol
計算反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kj/mol
（2）將10molCO與20molH2通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
2CO（g）+4H2（g）=CH2OCH2（g）+H2O（g）
已知CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化關(guān)系如圖一所示
①M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ
②壓強P1、P2的大小關(guān)系為P1＞P2（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）用CH4催化還原NO2可以減少NO2的排放，已知：CH4（g）+2NO2=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＜0
圖二表示一定量的CH4和NO2混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應時c（NO2）的變化情況
①其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動（填“正反方向”或“逆反應方向”）
②與曲線A相比，曲線B、曲線C改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：B使用催化劑C增加NO2
③在曲線B圖示反應后，若CH4與NO2的轉(zhuǎn)化率相等，列示計算中C點反應的平衡常數(shù)K=150

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（　　）
A．H+，Cu2+，F(xiàn)e3+、SO4 2-B．Ba2+，Na+，Al3+、Cl-
C．K+、Ag+  NH4+，NO3-D．Na+、K+、Br-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有一硝酸鹽晶體，其化學式為R（NO3）x•yH2O，相對分子質(zhì)量為242． 取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.32g．下列敘述正確的是（　�。�
A．x=3
B．金屬R的相對原子質(zhì)量為56
C．y=2
D．電解后溶液的pH=1（電解過程中溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D．室溫下，0.1 mol/L w的氣態(tài)氫化物的水溶液的氫離子濃度小于0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均屬于含有共價鍵的離子化合物
C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料
D．玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Na+、NH4+、S2-、NO3-
B．c（HSO4-）=0.1 mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．滴入少量苯酚顯紫色的溶液：Na+、K+、I-、SO42-
D．能溶解碳酸鈣的溶液：Na+、NH4+、Cl-、Br-

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