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相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol）  乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）  �。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為

A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁

C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的轉化率為：�。疽遥颈炯�

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：甲相當于在乙的基礎上再增加X的物質的量，所以甲中Y的轉化率大于乙中Y的轉化率，但X的轉化率要小于乙中X的轉化率；丁相當于在乙的基礎上再增加Y的物質的量，所以丁中X的轉化率大于乙中X的轉化率，但Y的轉化率要小于乙中Y的轉化率；丙和乙相比，相當于在增大壓強。由于正方應是體積增大的可逆反應，所以平衡向逆反應方向移動，因此X或Y轉化率均降低；丙和甲相比，相當于在甲的基礎上再增加Y的物質的量，所以丙中X的轉化率大于甲中X的轉化率，但Y的轉化率要小于甲中Y的轉化率；丙和丁相比，相當于在丁的基礎上再增加X的物質的量，所以丙中Y的轉化率大于丁中Y的轉化率，但X的轉化率要小于丁中X的轉化率。將起始時情況作如下排列：

2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）

甲 2 mol 1 mol

乙 1 mol 1 mol

丙 2 mol 2 mol

丁 1 mol 2 mol

X越少Y越多，X的轉化率越高，則X轉化率最高的為丁，最低的為甲；乙與丙相比較，丙相當于在乙的基礎上再分別增加1 mol X和1 mol Y，因是恒容為加壓，平衡逆向移動使X的轉化率減小，故X的轉化率甲＜丙＜乙＜丁，同理得Y的轉化率：丁＜丙＜乙＜甲，因此答案選A。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、可逆反應中轉化率大小比較

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當活潑，易于吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羰基鐵酸二鈉．
試寫出五羰基鐵吸收H2的反應方程式
Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
．
③利用燃燒反應可設計成CO-O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負極反應式
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數表達式為
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ
大于
大于
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器 甲 乙
反應物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為
0.4＜c≤1
0.4＜c≤1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH一、H+、N
H
+
4
、Cl一四種離子，且c（N
H
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為
0.64
0.64
g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）=
0.2
0.2
mol?L-1．
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達
到平衡時的數據如下表：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1） C1 C2 C3
反應的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反應物轉化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
AC
AC
．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用所學化學反應原理，解決以下問題：

   （1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四種離子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），則這兩種溶質是_____________。

   （2）0．1 mol·L－1的氨水與0．05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

   （3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是_____________。

   （4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L－1CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質量為__________g。

   （5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L－1.

   （6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應（H2（g）＋I2（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達到平衡時的數據如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a＋b＝14．9     D．c1＝c2＝c3

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用所學化學反應原理，解決以下問題：

   （1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四種離子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），則這兩種溶質是_____________。

   （2）0．1 mol·L－1的氨水與0．05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

 

   （3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是_____________。

   （4）以石墨電極電解100 mL 0．1mol·L－1CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質量為__________g。

   （5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L－1.

   （6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應（H2（g）＋I2（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達到平衡時的數據如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a＋b＝14．9    D．c1＝c2＝c3

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省東陽市南馬高中高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(12分）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，
且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質是                    。
（2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。
（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                。
（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
如右圖所示，B點溶液的pH＝7(假設體積
可以直接相加)，則c(HCl)＝    mol·L－1.

（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，
按下表投入反應物，發(fā)生反應(H2(g)＋
I2(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應達
到平衡時的數據如下表：
下列說法正確的是        。

A．＋＝1B．2＝C．a＋b＝14.9D．c1＝c2＝c3

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