在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合,該混合氣體的體積為

    A.6.72L      B.7.84L          C.10.08L       D.13.44L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
.(填序號)
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量          B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目               D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過程中,下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C.定容時仰視刻度線
D.在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
(4)現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L;向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體,充分反應(yīng)后,溶液中生成沉淀的質(zhì)量有
 
g.
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中(水的密度為1g/cm3),所得鹽酸的密度為1.2g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%.(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
(6)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______.(填序號)
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量     B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目        D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為 0.30mol/L稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)______.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過程中,下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是______.
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C.定容時仰視刻度線
D.在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
(4)現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是______mol/L;向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體,充分反應(yīng)后,溶液中生成沉淀的質(zhì)量有______g.
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將______L HCl氣體溶于1000mL水中(水的密度為1g/cm3),所得鹽酸的密度為1.2g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%.(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
(6)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子量:36.5

密度:1.2g/ml

HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為     mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是    

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量  B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取    mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制過程中,需要使用的儀器是(填寫代號)________。

A.燒杯   B.量筒       C.1000 mL容量瓶   D.托盤天平 

E.藥匙   F.500 mL容量瓶   G.膠頭滴管     H.玻璃棒

③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)      

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1—2cm處

④在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是  

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C.定容時仰視刻度線         D.在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為    mol/L。

(5)現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸和200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合,該混合氣體的體積為

    A.6.72L      B.7.84L          C.10.08L       D.13.44L

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