通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)  鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用．
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/Kj．mol-1 460 360 436 431 176 347
工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反  應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（　　）
分析：化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．
解答：解：△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，注意反應(yīng)熱中硅的鍵能，在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵，此點(diǎn)為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大   ②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 （kJ?mol-1）：
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式
NaHCO3
NaHCO3
、
CH3COONa
CH3COONa
．
（2）B2A2分子中存在
3
3
個(gè)σ鍵，
2
2
個(gè)π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C-D D-D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
試計(jì)算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱△H=
-990.7KJ/mol
-990.7KJ/mol
（要寫單位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或1∶2形成化合物

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無結(jié)晶水鹽的化學(xué)式              、            。

（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示          。E與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                       。

（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

F—D

F—F

B—B

F—B

B==D

D==D

鍵能/ kJ·mol−1

460

176

347.7

347

745

497.3

① 下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>         （用a、b、c表示）。

a．F與B形成的化合物     b．B與D形成的穩(wěn)定化合物      c．F的單質(zhì)

② 試寫出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學(xué)方程式：                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（7分）．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。

(1)人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為________kJ·mol－1，由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(2)1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH。
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，
則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ·mol－1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省天門市高三模擬考試（一）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或1∶2形成化合物

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無結(jié)晶水鹽的化學(xué)式               、             。

（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           。E與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                        。

（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

F—D

F—F

B—B

F—B

B==D

D==D

鍵能/ kJ·mol−1

460

176

347.7

347

745

497.3

① 下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>         （用a、b、c表示）。

a．F與B形成的化合物      b．B與D形成的穩(wěn)定化合物      c．F的單質(zhì)

② 試寫出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學(xué)方程式：                            。

 

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