下列離子方程式中錯(cuò)誤的是
A．稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4＋+ HSO3－
B．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－
C．稀硝酸中加入鐵粉：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑
D．過(guò)氧化鈉與冷水反應(yīng)：2Na2O2+ 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑
C

試題分析：稀氨水吸收足量二氧化硫時(shí)，生成亞硫酸氫銨，一水合氨是弱電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，都應(yīng)保留化學(xué)式，亞硫酸氫銨是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改寫(xiě)成離子形式，故A 項(xiàng)正確；碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，次氯酸的酸性比碳酸氫根離子強(qiáng)，則次氯酸鈣與過(guò)量二氧化碳和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成次氯酸和碳酸氫鈣，次氯酸鈣、碳酸氫鈣是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改寫(xiě)，二氧化碳是非電解質(zhì)，水和次氯酸都是弱電解質(zhì)，三種物質(zhì)都應(yīng)保留化學(xué)式，故B項(xiàng)正確；硝酸是氧化性酸，硝酸根離子的氧化性比氫離子強(qiáng)，與氫前金屬反應(yīng)時(shí)無(wú)氫氣生成，也不是置換反應(yīng)，而是氧化還原反應(yīng)，即Fe(少量)+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O或3Fe(足量)+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑，生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉、水是氧化物，氧氣是單質(zhì)，都應(yīng)保留化學(xué)式，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)改寫(xiě)成離子形式，故D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子或分子能大量共存的是（  ）
A．無(wú)色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－
B．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－
C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-
D．水電離的H+濃度為1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
B．明礬溶液：K＋、C1－、S2－、OH－
C．pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3-
D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A．K+、Al3+、SO42―、NH3·H2OB．NH4+、H+、NO3―、HCO3―
C．Na+、CH3COO―、CO32―、OH―D．Na+、K+、SO32―、Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)知識(shí)在生活中有重要意義，下列說(shuō)法不正確的是
A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗滌油污
B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工
C．捕獲排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)
D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：        
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
 
回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為      　　             。
酸浸時(shí)SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　               　　。
               
圖1： SO2的吸收率與 pH值的關(guān)系  　   圖2： SO2的吸收率與溫度的關(guān)系
（2）濾渣B的主要成分是                 　　  。
（3）加入MnS的目的是             　  　　　　　　  。
（4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：　　　               　　　　　　　　。
（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10－5mol/L時(shí)認(rèn)為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)Zn(OH)2溶度積Ksp為            （不需計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大
B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（   ）
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－
B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．由水電離的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案