15．在含有FeCl2的溶液中加入足量下列試劑，然后再加入KSCN溶液，最終不能使溶液呈血紅色的是（　　）
A．稀硝酸B．鐵粉C．氯水D．雙氧水

分析 含有FeCl2的溶液中加入足量試劑，然后再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則試劑具有氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子；若試劑不能氧化亞鐵離子，則加入KSCN溶液，最終不能使溶液呈血紅色，以此來解答．

解答 解：A．硝酸可氧化亞鐵離子，再加入KSCN溶液，溶液為血紅色，故A不選；
B．Fe與氯化亞鐵不反應(yīng)，再加入KSCN溶液，最終不能使溶液呈血紅色，故B選；
C．氯水可氧化亞鐵離子，再加入KSCN溶液，溶液為血紅色，故C不選；
D．雙氧水可氧化亞鐵離子，再加入KSCN溶液，溶液為血紅色，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gS03中含有的分子數(shù)為0.2NA
B．常溫下，30gSiO2晶體中含有Si--O鍵的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，92.4 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的鋅片反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采用的方法是（　�。�
A．適當(dāng)升高溫度B．加入幾滴硫酸銅溶液
C．再加入少量濃硝酸D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．如圖1所示電解池中：
（1）若電解池中放入500mL NaCl溶液（含有少量酚酞試液）進(jìn)行電解，
①觀察到b電極（填a或b）周圍首先變紅色，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．
②a電極電解產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，看是否變藍(lán)．
③電解NaCl溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若圖1為電解精煉銀的示意圖，電解液為硝酸酸化的硝酸銀溶液，則a極（填a或b）為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）利用圖2 裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．目前地球環(huán)境污染問題越來越嚴(yán)重，已成為世界各國普遍關(guān)注和研究的問題．請(qǐng)分析并回答下列問題：
（1）如表數(shù)據(jù)是濟(jì)南市2014年6月15日的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：
污染指數(shù)  首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣
質(zhì)量狀況
二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物
123368 2良
請(qǐng)從表中選出：①首要污染物是可吸入顆粒物；
②能引起光化學(xué)煙霧的是二氧化硫、二氧化氮（從表中選）．
（2）在一些工業(yè)發(fā)達(dá)國家的城市都相繼發(fā)生過光化學(xué)煙霧事件，并造成數(shù)以千計(jì)的人員傷亡，光化學(xué)煙霧事件產(chǎn)生的主要原因是AD．
A．汽油的不完全燃燒   B．大量使用了化肥和農(nóng)藥
C．白色塑料垃圾的漂浮 D．汽車尾氣的排放
（3）酸雨給人類帶來種種危害，嚴(yán)重威脅著生態(tài)環(huán)境．①稱為酸雨的水溶液的pH范圍是B．
A．pH＜7　   B．pH＜5.6　    C．pH＞5.6    D．pH＜0
②請(qǐng)舉一例說明酸雨的危害腐蝕建筑物、使土壤、水等酸化、腐蝕農(nóng)作物等．
③我國是燃煤大國，采用石灰石-石膏法進(jìn)行煙道氣脫硫，請(qǐng)寫出工業(yè)脫硫并制取石膏的化學(xué)方程式CaCO3+SO2=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）補(bǔ)充完成表格：（請(qǐng)把序號(hào)①-④的答案對(duì)應(yīng)填入橫線上）
元素甲乙
元素符號(hào)      ①Na   ②Cl
原子結(jié)構(gòu)
示意圖

③
周期三三
族     ④IAVII A
（2）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為．
（3）乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4．
（4）甲單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2CO3═2H++CO32-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾
C．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾
D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體分別通過盛飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶

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