【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示:

下列說法正確的是( )

A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B. 固體A一定含有SiO2,可能含有BaSO4

C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

【答案】C

【解析】AA氣體能與高錳酸鉀反應(yīng),但仍然有氣體剩余,說明一定有SO2,氫氣和CO2至少含有一種,即固體混合物中一定含有亞硫酸鈉,A錯(cuò)誤;B、溶液A中加入氫氧化鈉得到白色沉淀,一段時(shí)間后變深,說明白色沉淀中含有氫氧化亞鐵。溶液C轉(zhuǎn)化為沉淀D,說明是氯化銀沉淀,則一定含有氯化鋇,則固體A中一定存在硫酸鋇,可能含有二氧化硅,B錯(cuò)誤;C、由于鐵離子也能氧化亞硫酸鈉,則該固體混合物中Fe2O3Fe至少有其中一種,C正確;D、根據(jù)以上分析可知D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有如下儀器:①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤錐形瓶 ⑥溫度計(jì) ⑦蒸餾燒瓶 ⑧分液漏斗

試回答下列問題:

1)可以直接加熱的有___(填序號(hào),下同)

2)加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的有___;

3)使用前必須查漏的有___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3 , 則三者的大小關(guān)系正確的是( 。
A.V3>V2>V1
B.V3=V2=V1
C.V1=V2>V3
D.V3>V2=V1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(  )

A. 52 B. 152 C. 31 D. 13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能形成一條光亮的通路的是(

A.食鹽水B.酒精C.泥漿D. Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度T1T2時(shí),分別將0.50 mol CH41.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是( 。

A. T2時(shí),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H>0、T1<T2

C. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH40.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH41.20molNO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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【題目】把a(bǔ) mol C2H4跟b mol H2在密閉容器中,在適當(dāng)條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成了p mol C2H6 , 若將所得平衡混合氣體混合氣體,生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)是(
A.(3a+0.5b)mol
B.(3a+0.5b)mol
C.(3a+0.5b+3p)mol
D.(3a+0.5b﹣3p)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某核素AZX可形成HmX型氫化物,則agHmX含有(
A. (Z+m)mol 質(zhì)子
B. (Z+m)mol 電子
C. (A﹣Z+m)mol 中子
D. ?mmolHmX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

1已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

該反應(yīng)中氧化劑是_____若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

2誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

3下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2NaCl的是______ (填序號(hào))。

A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

4某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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