16．一定條件下反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0達(dá)到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：

達(dá)到新的平衡對(duì)應(yīng)的圖象
（填寫字母）		平衡移動(dòng)方向
（正反應(yīng)、逆反應(yīng)，不移動(dòng)）
（1）使用催化劑
（2）升溫
（3）降壓
（4）增加A的量
（5）減少C的量

分析 反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0達(dá)到平衡后，使用催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)；升高溫度，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，速率減慢；增加A的量，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快；減少C的量，正向移動(dòng)，速率減慢，化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，則那個(gè)方向的速率快于另一個(gè)方向的速率，據(jù)此回答．

解答 解：（1）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0達(dá)到平衡后，使用催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故選D；
故答案為：D；不移動(dòng)；
（2）升高溫度，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故選B；故答案為：B；逆反應(yīng)；
（3）降低壓強(qiáng)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，速率減慢，故選C；故答案為：C；逆反應(yīng)；
（4）增加A的量，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，故選A；故答案為：A；正反應(yīng)；
（5）減少C的量，正向移動(dòng)，速率減慢，故選E，故答案為：E；正反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量變化引起另一個(gè)量的變化是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常溫下，向25mL 0.1mol•L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因A-+H2O?HA+OH-．此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0.2mol．L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=0.05+10-11 mol•L-1（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）．
（3）分別寫出C點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B氯化鈉電解質(zhì)化合物
C金屬氧化物堿性氧化物氧化物
D牛奶膠體分散系
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于生物體內(nèi)必需的元素，下列說法中不正確的是（　�。�
A．微量元素缺少或者攝入過多，都可能導(dǎo)致患各種代謝疾病
B．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振
C．人體缺鈣，可以多喝硬水補(bǔ)鈣
D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)）充分反應(yīng)后，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（ H2S）D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求用物質(zhì)序號(hào)填空，下列物質(zhì)中：①鹽酸   ②蒸餾水   ③熔化的氯化鈉   ④液態(tài)氯化氫⑤銅   ⑥液氨  ⑦SO3⑧冰醋酸  ⑨固態(tài)硫酸鋇
（1）導(dǎo)電但不屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是④⑨
（3）屬于弱電解質(zhì)的是②⑧      
（4）屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）已知：難溶電解質(zhì)Cu（OH）2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：
①某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為5．
②要使0.2mol?L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后，使溶液中Cu2+的濃度為2×10-6mol?L-1，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為7．
（2）將0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）．
①混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞0.2mol?L-1HA溶液由水電離出的c（H+）；
②25℃時(shí)，如果取0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑．已知25℃時(shí)，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17，Ksp[Ag2SO4]=1.2×10-5，則下列說法正確的是（　�。�
A．在水中加入少量ZnSO4固體時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw減小
B．在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH-）+2c（SO42-）
C．在0.5 L 0.10 mol•L-1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol•L-1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常溫下，要除去0.20 mol•L-1 ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要調(diào)節(jié)pH≥8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在三個(gè)體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3900.200.0800.080
Ⅱ390
Ⅲ2300.200.0900.090
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是投料量相同時(shí)，溫度高的容器，平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0．容器I到達(dá)平衡所需的時(shí)間為20s，反應(yīng)速率v（CH3OH）為0.004mol/（L•s）．390℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=4（填數(shù)值）．
（2）容器II達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)是容器I的兩倍，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為0.40mol；平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為20%．
（3）t分鐘后容器III達(dá)到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判斷的理由是甲醇的起始濃度相同，但容器I的溫度大于容器III的溫度．
請(qǐng)?jiān)趫D中分別畫出容器I和容器III中CH3OH（g）濃度變化的曲線示意圖．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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