Question

3．根據(jù)下列有關(guān)圖象判斷，下列說法正確的是（　　）

• A． 由圖象Ⅰ可知，該反應(yīng)在T₁、T₃處達(dá)到平衡
• B． 由圖象Ⅰ可知，該反應(yīng)的△H＞0
• C． 圖象Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+6Y?3Z
• D． 由圖象Ⅱ可知，相同條件下起始時投入0.1mol•L^-1 Y、0.3mol•L^-1 Z和0.4mol•L^-1 Z反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Z的濃度為0.4mol•L^-1

Answer 1

分析 A、反應(yīng)在T₂時，Z的體積分?jǐn)?shù)最小，X的體積分?jǐn)?shù)最大，此時Z不能再減小，即達(dá)到平衡；
B、T₂時，圖Ⅱ，t₁時，L、M、N的變化量分別為0.4、0.2、0.6，物質(zhì)的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比；
C、根據(jù)圖示可以得到各物質(zhì)濃度變化量，物質(zhì)的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比；
D、根據(jù)極限轉(zhuǎn)化法結(jié)合等效平衡以及化學(xué)平衡移動原理來判斷．

解答 解：A、反應(yīng)在T₂時，Z的體積分?jǐn)?shù)最小，X的體積分?jǐn)?shù)最大，此時Z不能再減小，經(jīng)過T₂時，Z又增大，即達(dá)到平衡，故A錯誤；
B、T₂時，隨溫度升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，向生成Z的方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故B錯誤；
C、圖Ⅱ，t₁時，X、Y、Z的變化量分別為0.2、0.6、0.3，物質(zhì)的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+6Y?3Z，故C正確；
D、投入0.1mol•L^-1 Y、0.3mol•L^-1 Z和0.4mol•L^-1 Z反應(yīng)，相當(dāng)于投入了0.47mol/L的X和1.5mol/L的Y，和Ⅱ?qū)φ瞻l(fā)現(xiàn)Z的濃度不會是0.4mol•L^-1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查產(chǎn)物含量隨溫度變化的圖象，重在培養(yǎng)學(xué)生分析能力和解決問題的能力，難度中等，注意對圖象的把握．