Question

向某含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Br^-、Na⁺的溶液中緩慢通入Cl₂直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是（　�。�

• A、整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)
• B、所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化
• C、溶液的顏色發(fā)生了變化
• D、反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),離子共存問題

專題：鹵族元素

分析：某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br^-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，以此解答該題．

解答： 解：A．共發(fā)生了氯氣氧化SO₃^2-、Br^-2個(gè)氧化還原反應(yīng)，另外還存在氯氣和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br^-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，故B正確；
C．通過以上分析知，反應(yīng)前溶液呈無色，反應(yīng)后有溴單質(zhì)生成，溴水呈橙色，所以溶液由無色變?yōu)槌壬�，故C正確；
D．由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了氯水成分和離子反應(yīng)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用是解答的關(guān)鍵，難度較大．