下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是

A.0.4 mol氧氣 B.5.4 g H2O

C.標準狀況下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖

B

【解析】

試題分析:微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,含原子個數(shù)最多即原子物質(zhì)的量最大,A項氧氣為雙原子分子,0.4 mol氧氣含氧原子為0.8mol;5.4g H2O物質(zhì)的量為5.4g/18g·mol-1=0.3mol,則原子物質(zhì)的量為0.9mol;標準狀況下5.6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6 L/22.4L·mol-1=0.25mol,則原子物質(zhì)的量為0.75mol;10 g氖的物質(zhì)的量為0.5mol,氖為單原子分子,則原子物質(zhì)的量為0.5mol;故本題B項原子總數(shù)最多,選B。

考點:物質(zhì)的量應用。

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A.T1℃溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K=

B.T1℃溫度下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保存不變時,反應達到平衡

C.升高溫度至T2℃,平衡常數(shù)K減小

D.增加X的量,平衡一定逆向移動

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25℃時,水的電離可達到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列敘述正確的

A.向水中加入NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-)降低

B.將水加熱,Kw增大,c(OH-)不變

C.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動。

D.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變

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(9分)寫出相對應的離子反應方程式或化學方程式:

①NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3·H2O ___________________________________________

②(石灰乳)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4↓+2H2O_____________________________

③CO32-+2H+==CO2↑+H2O__________________________________________________;

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某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明 顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是

A.H+、Mg2+ B.K+、NO3-、SO42-

C.H+、K+、NO3- D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),64gSO2含有氧原子數(shù)為

A.1NA B.4NA C.3NA D.2NA

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用水稀釋0.1 mol/L氨水時,溶液中隨水量的增加而減小的是

A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

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已知299 K時,合成氨反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)

A.一定等于92.0 kJ B.一定小于92.0 kJ

C.一定大于92.0 kJ D.不能確定

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