【題目】下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )
A. 加熱氯化鈉使之熔化 B. 加熱二氧化硅使之熔化
C. 液溴受熱變成溴蒸氣 D. 加熱碘化氫使之分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法一隔膜電解法,乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4 溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生了無色氣體,則陽極產(chǎn)生的是O2
B. 陽極反應(yīng)為CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2O
C. 電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
D. 若以CH4—空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的b 極應(yīng)通入空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志,乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請回答下列問題:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)B所含官能團(tuán)的名稱為____________。
(3)③的反應(yīng)類型是____________。
(4)濃硫酸的作用是________________。
(5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容絕熱條件下,一定能說明反應(yīng)A(g)+B(?)2C(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 容器內(nèi)的密度不再變化 B. C的生成速率與A的分解速率之比為2:1
C. 混合物的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D. 容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2 。
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(雙選,填序號)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
①升高溫度__________;②再通入CO___________。
(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖:
①從圖中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡, 在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號)___________。(單選)
A.升溫 B.增大CO2濃度
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請?jiān)趫D上畫出t3~ t5的V(逆)變化曲線______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有各組物質(zhì):①O2和O3 ②和 ③和④和 ⑤ ⑥ 和質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子 ⑦
請按要求用序號填空:
(1)屬于同系物的是___________(2)屬于同分異構(gòu)體是_________(3)屬于同位素的是_________(4)屬于同素異形體的是________(5)屬于同種物質(zhì)的是___________
II.命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:
(1) ________________________________
(2)2-乙基-1-戊烯 _______________________________
(3)支鏈上只有一個(gè)乙基,且式量最小的烷烴 _________________
【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3
【解析】Ⅰ、同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素;同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)不同,分子式也不同;③和分子式不同,結(jié)構(gòu)也不同;④和的結(jié)構(gòu)相似,組成上相差2個(gè)CH2,屬于同系物;⑤和組成和結(jié)構(gòu)都相同,為同一物質(zhì);⑥質(zhì)量數(shù)為238,中子數(shù)為146的原子其質(zhì)子數(shù)為238-146=92,與的質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同,互稱同位素;⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體。
故答案為:(1)④;(2)⑦;(3)⑥;(4)①;(5)⑤。
II、(1)烷烴命名時(shí),選最長碳鏈為主鏈,從支鏈最近的一端進(jìn)行編號;該物質(zhì)最長碳鏈含有七個(gè)碳,2個(gè)-CH3分別在3、4號位,1個(gè)乙基在4號位,故命名為:3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷;
(2)2-乙基-1-戊烯,含碳碳雙鍵在內(nèi)最長碳鏈有5個(gè)碳原子,離雙鍵最近的一端編號,碳碳雙鍵在1號碳,2號碳有一個(gè)乙基,據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式:CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3;
(3)支鏈的長度不能超過其所在位置兩側(cè)的主鏈的長度,烷烴中含有乙基,則乙基至少在3號位,所以只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
24
【題目】(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)____________。
A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間
(2)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)_____________________。
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH―)減小
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)_________________________。
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)____________c(Cl-)。
(4)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),
①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志,乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請回答下列問題:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)B所含官能團(tuán)的名稱為____________。
(3)③的反應(yīng)類型是____________。
(4)濃硫酸的作用是________________。
(5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2 kJ·mol-1 ,據(jù)此回答以下問題:
(1)①某溫度下,若把 10 mol N2 與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為 20%,則該溫度下反應(yīng)的K=_______ (可用分?jǐn)?shù)表示)。
②對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是______(選填序號)。
③在堿性溶液中通過電解法可以實(shí)現(xiàn)由 N2 制取 NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2,陰極的電極反應(yīng)式是_______________。
(2)室溫下,若將 0.1 mol·L-1 鹽酸滴入 20 mL 0.1 mol·L-1 氨水中,溶液 pH 隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
①NH3·H2O 的電離方程式是_______________。
②b 點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是_______________。
③c 點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________。
④常溫下,若將 amol/LNH3·H2O 與等體積的 bmol/L 的鹽酸混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性(不考慮氨水和鹽酸的揮發(fā)),則該溫度下 NH3·H2O 的電離常數(shù)Ka=___________(用含 a 和 b 的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱
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