Question

12．下列表達(dá)方式錯誤的是（　　）

• A． CO₂的分子模型示意圖：
• B． 甲烷的電子式  
• C． 硫離子的核外電子排布式  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
• D． 碳-12原子構(gòu)成${\;}_{6}^{12}$C

Answer 1

分析 A．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，不是V型結(jié)構(gòu)；
B．甲烷中存在4個碳?xì)滏I，碳原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．硫離子核外電子總數(shù)為18，根據(jù)核外電子排布式的書寫原則判斷；
D．碳元素的質(zhì)子數(shù)為6，碳-12原子的質(zhì)量數(shù)為12．

解答 解：A．二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，正確的比例模型為，故A錯誤；
B．甲烷為共價化合物，甲烷分子中存在4個碳?xì)涔矁r鍵，甲烷的電子式為，故B正確；
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則硫離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故C正確；
D．碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，該碳原子可以表示為${\;}_{6}^{12}$C，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了比例模型、電子式、核外電子排布式、原子符號的表示方法等知識，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，能夠正確書寫常見粒子的電子排布式．