【題目】下列物質(zhì):①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④液態(tài)氯化氫⑤冰醋酸 ⑥蔗糖屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是(用編號(hào)填寫).

【答案】③④;①⑤;⑥
【解析】解:強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì).弱電解質(zhì):在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì).
非電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物.
①H2O是弱電解質(zhì);
②石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
③NH4NO3是強(qiáng)電解質(zhì);
④液態(tài)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì);
⑤冰醋酸是弱電解質(zhì);
⑥蔗糖是非電解質(zhì);
所以答案是:③④;①⑤;⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

1酸浸時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填、”或“)。

5流出液中陽離子最多的是________。

6沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是

A. SiO2B. H2CO3C. CuOD. Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、BC同周期,C、D同主族,A是地殼中含量第二多的元素,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:

(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是____,堿性最強(qiáng)的是____。

(2)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____,電負(fù)性最大的元素是____

(3)E元素原子的核電荷數(shù)是____, ,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,E元素在____區(qū)。

(4)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式___,該分子中有__個(gè)σ,___個(gè)π鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HCl===NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A__________,B__________(填“能”或“不能”)。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:

①下列說法正確的是__________

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲__________乙(填“>”、“<”或“=”)。

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: ____________

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H)=0.1 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng),既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

A. 乙烷B. 甲苯C. 乙烯D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對(duì)此裝置的下列說法正確的是

A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和碳棒,則X為碳棒,YZn

C. 若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性為X>Y

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能級(jí)符號(hào)正確的是

A. 6sB. 2dC. 3fD. 1p

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表中第____族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______。

(2)[Fe(H2NCONH2)6(NO3)2的名稱是三硝酸六尿家合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe2+的核外電子排布式為_____,尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是____、____,其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____.

(3)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是________

(4)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀.則第二種配合物的配體為____。

(5)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為______,若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___pm (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計(jì)算式即可)。

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