Question

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	第三周期中的半導(dǎo)體材料
B	L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C	第三周期主族元素中其第一電離能最大
D	前四周期呀中其未成對(duì)電子數(shù)最多

（1）B單質(zhì)分子中，含有________個(gè)鍵和__________個(gè)鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為________________。
（2）C單質(zhì)的熔點(diǎn)____________A單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________
（3）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式：______________________。

Answer 1

答案：（1）1      2  ，三角錐形       
（2）低于      Cl2晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體，原子晶體中原子之間以很強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結(jié)合，因而原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高
（3）1s22s22p63s23p63d54s1

A為第三周期中的半導(dǎo)體材料，得出A為Si；B的L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1，得出B為N；C在第三周期主族元素中其第一電離能最大，為Cl；D在前四周期呀中其未成對(duì)電子數(shù)最多，所以為Cr.