2007年國家最高科學(xué)技術(shù)獎授予石油化工催化劑專家閔恩澤教授，以表彰他在催化劑研究方面做出的突出貢獻(xiàn)．下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　�。�
A、使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
B、使用催化劑可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C、使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
D、使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
考點(diǎn)：催化劑的作用
專題：
分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，可以能降低反應(yīng)的活化能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不會引起化學(xué)平衡的移動，據(jù)此分析．
解答： 解：A、使用催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、使用催化劑可以改變速率，但是不會引起化學(xué)平衡的移動，故B錯誤；
C、使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D、使用催化劑可以使反應(yīng)的速率加快，但是平衡不移動，不會引起平衡常數(shù)的改變，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了催化劑對活化能、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，注意把握催化劑的含義以及對反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬鎂、鋁的混合物，為了分析其組成，設(shè)計(jì)了如下兩個實(shí)驗(yàn)（氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況時數(shù)據(jù)）：
A、將混合物加入過量的稀鹽酸中，共收集到氣體672mL；
B、將混合物加入到過量氫氧化鈉溶液中，共收集到氣體224mL．
根據(jù)以上信息，請回答：
（1）寫出A中發(fā)生的反應(yīng)，并用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）求該混合物組成中含有的鎂和鋁的質(zhì)量比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg（OH）2在下列四種情況下，其溶解度最大的是（　�。�
A、在純水中
B、在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中
C、在0.1 mol?L-1的NH3?H2O溶液中
D、在0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-．關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，
下列說法中一定正確的是（　�。�
A、NaHB屬于弱電解質(zhì)
B、溶液中的離子濃度c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）=c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）
D、NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.25 mol?L-1?s-1
B、12 s后將容器體積擴(kuò)大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5
C、若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D、若該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、H2B、Fe
C、CuD、Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H2＞△H3＞△H1
C、△H1=△H2=△H3
D、△H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一株油菜幼苗放在廣口瓶中培養(yǎng)，注入（NH4）2SO4溶液（pH為6.42），在室溫下4h后取出植株，測定溶液的pH為6.01問：
（a）（NH4）2SO4溶液的pH小于7，寫出有關(guān)離子方程式
 
．
（b）4h后（NH4）2SO4溶液的pH下降的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為
 
mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為
 
g．
（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為
 
mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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