【題目】已知A,B,C,D,E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A,B,C是同一周期的非金屬元素.化合物DC為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體.B,C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高.E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B,C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個氯離子位于外界.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A,B,C,D,E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A,B,C的第一電離能由小到大的順序為
(2)B的氫化物分子的立體構(gòu)型是 , 其中心原子采取雜化.
(3)寫出化合物AC2的電子式;一種由B,C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為
(4)E的核外電子排布式是 , ECl3形成的配合物的化學式為
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學方程式是

【答案】
(1)C<O<N
(2)三角錐形;sp3
(3);N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1;[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3 +3H2O
【解析】解:化合物DC為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),說明D在C的下一周期,D應(yīng)為Mg元素,C為O元素,AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體,應(yīng)為CO2 , 則A為C元素,則B為N元素,E的原子序數(shù)為24,應(yīng)為Cr元素,(1)同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢,故電離能大小為C<O<N,所以答案是:C<O<N;(2)B為N元素,對應(yīng)的氫化物為NH3 , 分子中中心原子形成3個δ鍵且有1個孤電子對,為sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形,所以答案是:三角錐形;sp3;(3)AC2為CO2 , 為共價化合物,電子式為 ,一種由B、C組成的化合物與CO2互為等電子體,等電子體指電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或基團,則該物質(zhì)為N2O,所以答案是: ;N2O;(4)E為Cr元素,E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 , 由ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個氯離子位于外界,可知該配合物為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
所以答案是:1s22s22p63s23p63d54s1;[Cr(NH34(H2O)2]Cl3;(5)N的最低價為﹣3,D為Mg元素,則應(yīng)生成NH4NO3 , 反應(yīng)的方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3 +3H2O,
所以答案是:4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3 +3H2O.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)z在元素周期表的位置是
(2)比較d、f簡單離子的半徑大小(用化學符號表示,下同);比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式
(4)已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
(5)由上述元素組成的離子化合物 Q:eh 和W:e2gd4 , 若電解含2molQ和2molW的混合水溶液,當陽極產(chǎn)生44.8L氣體(標準狀況下,且不考慮氣體的溶解和損失)時,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
(6)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42 . 向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2:①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是
②寫出m點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
③若在R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置如圖,下列說法正確的是(

A. 實驗時,先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈

B. 干燥管中可盛裝無水硫酸銅

C. 該反應(yīng)中水做氧化劑

D. 反應(yīng)的化學方程式為2Fe3H2O(g) Fe2O33H2

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【題目】A,B,C,D,E五種元素中,A原子3p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù),B原子核外電子分處3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同,C的價電子排布式為nsnnpn+2 , D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負性最大.請回答下列問題:
(1)A的最高價氧化物的化學式為 , 中心原子的VSEPR構(gòu)型為
(2)AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 , 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(寫分子式),理由是
(3)D的元素符號是 , 它的核外電子排布式的簡化式為
(4)用氫鍵表示寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2﹣甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng),可能得到一氯代物,該一氯代物水解后可得到( )種醇.
A.1
B.2
C.3
D.4

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【題目】配平下列化學方程式(其中(3)用雙線橋標出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

1 Cu + HNO3() — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O___________

2 S+ NaOH— Na2S+ Na2SO3+ H2O_______________

3 KClO3 HCl— KCl Cl2 H2O_____________

4 Cr2O72-+ Fe2++ Cr3++ Fe3++ ,_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量;卮鹣铝袉栴}:

   H++   MnO4-+   H2C2O4   CO2↑+   Mn2++   

1配平以上離子方程式,并在中填上所需的微粒。_____________

2該反應(yīng)中的還原劑是___________________。

3測定血鈣的含量的方法:2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4再用KMnO4溶液與其反應(yīng)。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是________________________

②溶解沉淀時____(“不能”)用稀鹽酸,原因是________________。

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1KMnO4溶液20.00 mL,100 mL該血液中含鈣____mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液(
A.銀氨溶液
B.濃溴水
C.新制Cu(OH)2濁液
D.FeCl3溶液

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【題目】3.6g烴A和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),控制條件使其生成一氯代物,將反應(yīng)生成的氣體用NaOH溶液中和恰好和0.1molL1NaOH溶液500mL完全反應(yīng),試解答下列問題:
(1)求鏈烴A的相對分子質(zhì)量
(2)若A既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能使溴水褪色,試求該烴的分子式 , 并寫出符合該分子式的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
(3)若A的一氯代物只有一種,試確定A的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名、

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