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8．關于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．Cl-、I-、Na+能在該溶液中大量共存
B．通入H2S氣體，發(fā)生反應的離子方程式為：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+
C．Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在該溶液中大量共存
D．和少量的NaOH溶液充分反應并加熱，可生成標準狀況下的NH3 4.48L

分析 A．Cl-、I-、Na+相互之間不發(fā)生反應；．
B．硫化亞鐵與稀硫酸反應生成硫化氫和硫酸亞鐵；
C．次氯酸根離子具有強氧化性；
D．氫氧化鈉少量，先與二價鐵子反應．

解答 解：A．Cl-、I-、Na+相互之間不發(fā)生反應，能大量共存，故A正確；
B．通入H2S氣體，若發(fā)生反應的離子方程式為：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+，即生成硫酸，而硫酸與硫化亞鐵反應，不能共存，故B錯誤；
C．次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化二價鐵離子，不能大量共存，故C錯誤；
D．氫氧化鈉少量，先與二價鐵子反應，不會生成氨氣，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子的共存與化學方程式的書寫，明確離子反應發(fā)生條件、離子方程式書寫注意事項是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是（　�。�
①Ag+、Fe3+、Na+　②Ag+、Al3+、K+   ③Ag+、Ba2+、NO3- ④SiO32-、AlO2-、K+⑤Ag+、NH4+、H+  ⑥AlO2-、K+、Al3+．
A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和C12反應的化學方程式為4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關該反應的說法正確的是（　　）
A．該反應中氧化劑是C12B．每有1mol C12反應轉移1mole-
C．反應中S元素的價態(tài)降低D．該反應中H2O被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳，Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．石油、煤、氫氣都屬于化石燃料B．化合反應都是放熱反應
C．分解反應都是吸熱反應D．風能可以轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．   2-乙基丁烷B．CH3CHBr2二溴乙烷
C．   2-甲基丁烯D．   苯甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．含鉻（Cr）工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉淀．轉化過程中，廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的關系如圖1所示，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示．

請根據以上知識回答下列問題：
（1）含鉻廢水預處理的方法是調節(jié)pH為1左右．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①電解過程中的陰極反應式2H++2e-═H2↑；
②Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則關于該反應體系說法錯誤的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
B．該反應中的氧化劑是H2O2，還原產物是O2
C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反應轉移了0.3 rnol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�
A．某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關系可能為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中：c（H+）＞c（NH4+）
C．0.1mol•L-1的HCl溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Cl-）
D．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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