20．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的原子容易失去電子成為陽離子

分析 A．ⅡA族等元素也可以形成堿；
B．根據(jù)元素原子結構示意圖確定位置；
C．稀有氣體元素原子氦最外層電子數(shù)均為2；
D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的原子是質子數(shù)為6的原子碳．

解答 解：A．ⅡA族元素等也可以形成堿，故A錯誤；
B．原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；
C．稀有氣體元素原子氦最外層電子數(shù)均為2，故C錯誤；
D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的原子是質子數(shù)為6的原子碳，而碳既不易得電子也不易失電子，很難形成陽離子，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查長式元素周期表的結構，要求學生對元素周期表的組成特點要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學習中要善于抓住這些規(guī)律會起到事半功倍的效果．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　�。�
A．元素A的氫化物比元素B的氫化物更穩(wěn)定
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應
C．原子半徑：C＞D＞B
D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。� （ NA表示阿伏加德羅常數(shù)值 ）
①11.2L氨氣所含有的分子數(shù)一定是0.5NA
②在常壓、室溫條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為NA
③48g 臭氧所含有的原子數(shù)為3NA
④在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含有的原子數(shù)目相同．
A．①、②B．②、③C．①、②、③D．②、③、④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀鹽酸與0.1 mol•L-1 KOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子的立體構型可用sp2雜化軌道來解釋的是（　　）
①BF3 ②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH   ⑤NH3    ⑥CH4．
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有四種晶體，其離子排列方式下圖所示，其中化學式不屬AB型的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于醋酸鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大
B．離子濃度大小比較：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c（Na+）=c（CH3COO-）
D．加水稀釋時$\frac{c（C{H}_{3}C{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6．
（1）E在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比1：1：1組成的化合物與BA3反應生成B的單質，寫出該反應的化學方程式3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O．
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）NaAlO2濃溶液與乙濃溶液混合反應的離子方程式為：AlO2-+NH4++H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗的操作和解釋均正確的是（　　）
 實驗內容操作解釋
A去除二氧化硫中的混有的二氧化碳氯化鋇溶液洗氣二氧化碳能與氯化鋇溶液反應
B提純含氯化鐵雜質的氯化鈉重結晶氯化鐵和氯化鈉的溶解度隨溫度變化差異大
C分離乙酸和乙酸乙酯的混合物萃取乙酸和乙酸乙酯的混合物靜置分層
D分離乙醇和水的混合物蒸餾兩者互溶且沸點相差較大
A．AB．BC．CD．D

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