【題目】完成以下的填空

1)現(xiàn)有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物質的量為____________Cl-的物質的量濃度為___________

2)標準狀況下,33.6LHCl所具有的物質的量為_____________,將其溶解于水配成3L的溶液,所得鹽酸的物質的量濃度為__________

38gNaOH溶于_________g水中,才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子

449gH2SO4中含__________mol原子,含__________個質子

5)標準狀況下,2.4g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質量為_________

【答案】

10.5mol;2mol/L

21.5mol;0.5mol/L

33643.5;25NA580

【解析】

試題分析:(1)鈣離子的物質的量=0.5L×1mol/L=0.5mol,氯化鈣中鈣離子濃度與氯化鈣濃度之比為21,氯化鈣的濃度是1mol/L,則氯離子的濃度是2mol/L,故答案為:0.5mol;2mol/L;

2n===1.5molc===0.5mol/L,故答案為:1.5 mol0.5 mol/L;

3n(NaOH)==0.2mol,要使每10個水分子中溶有一個鈉離子,則水的物質的量與氫氧化鈉的物質的量之比為101,水的質量m=nM=0.2mol×10×18g/mol=36g,故答案為:36;

449gH2SO4的物質的量為=0.5mol,含原子0.5mol×7=3.5mol,含質子0.5mol×(16+8×4+1×2)=25mol,數(shù)目為25NA,故答案為:3.525NA;

5)標準狀況下,672mL氣體的物質的量為=0.03mol,該氣體的摩爾質量===80g/mol,則此氣體的相對分子質量為80,故答案為:80。

練習冊系列答案
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【題目】下列有關物質分類或歸類正確的組是

化合物:CaCl2、NaOH、HCl、O3混合物鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀同素異形體:C60、金剛石、石墨電解質:氯化銨、硫酸鋇、純醋酸

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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【題目】下列說法正確的是 (  )。

A. 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均不是電解質

B. NH3、CO2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質

C. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導電,所以它們是非電解質

D. 銅、石墨均導電,所以它們是電解質

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【題目】同溫同壓下,等質量的SO2CO2相比較,下列敘述正確的是

A. 密度比為16∶11

B. 分子個數(shù)比為16∶11

C. 體積比為1∶1

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【題目】關于容量瓶的四種敘述:①是配制準確濃度的儀器;②不宜貯藏溶液 ③不能用來加熱;④使用之前要檢査是否漏水。這些敘述中正確的是( )
A.①②③④
B.②③
C.①②
D.②③④

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【題目】X、Y、Z2三種微粒的電子層結構相同,則一定不能再相等的是( )

A. 中子數(shù) B. 質量數(shù)

C. 電子數(shù) D. 核電荷數(shù)

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【題目】若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應的離子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑,則下列關于該裝置的有關說法中正確的是(  )
A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池
B.該裝置只能是原電池,且電解質溶液為硝酸
C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極
D.該裝置只能是原電池,電解質溶液不可能是鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過下列實驗可以得出的結論.其中不合理的是( )

A.甲實臉中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大

B.乙實驗既可以說明分子在不停的運動著,又可以說明氨水顯堿性

C.丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水.又可以說明二氧化碳具有酸性

D.丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性.又可以說明一氧化碳具有可燃性

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【題目】氫化阿托醛()是一種重要的化工原料,其合成路線如下:

[A][D](Mr=136)

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(2)寫出反應③、④的化學方程式:

(3)在一定條件下,D與有機物X發(fā)生酯化反應生成E(Mr=164),則X的結構簡式為 ,

寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構體的結構簡式:

a.屬于羧酸 b.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結構.

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