【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）

A. 相同物質(zhì)的量濃度的NaA、HA混合溶液呈堿性

B. 提高CO2兗?xì)鈮毫�，碳酸飲料中c (A-)減小

C. 當(dāng)碳酸飲料的pH為5.0時，

D. 碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)

【答案】A

【解析】A．已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10-5，則NaA的水解常數(shù)＝＜6.25×10-5，所以相同物質(zhì)的量濃度的NaA、HA混合溶液中HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液顯酸性，A錯誤；B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中c（A-）減小，B錯誤；C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中c(HA)/c(A)=c(H+)/Ka=105/6.25×105=0.16，C正確；D．碳酸飲料中碳酸電離的氫離子與水電離的氫離子之和等于溶液中氫離子與A-結(jié)合的氫離子之和，即溶液中存在質(zhì)子守恒：c( H+) +c(HA)=c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) ，則各種粒子的濃度關(guān)系為：c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)，D正確，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質(zhì)。

(1)欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中合適的裝置，其連接順序?yàn)椋?/span>__________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學(xué)方程式_______________________。

(2)取100mL氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去。溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：

①溶液中Cl-與ClO-反應(yīng)所致，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確認(rèn)這種可能性：________________。

②_________________所致(用離子方程式表示)。

向反應(yīng)后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質(zhì)量為w g，則溶液中NaC1O的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

(3)在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC1O3和NaC1等，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖裝置(加熱裝置略去)驗(yàn)證NaClO3的性質(zhì)。

已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2與氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似。控制裝置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是_____________；裝置C吸收的物質(zhì)是 ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲苯是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛、苯甲酸等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

名稱

性狀

溶點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

相對密度（）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易熱易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛，苯甲酸三者互溶；

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至7O℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。

（1）裝置a主要作用是_____________。三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯笨甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_____________。

（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過_____、______（填坡操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_____（按步驟順序填字母）。

a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測定�？煞Q取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.OOmL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗KOH溶液vmL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（列出原始的計(jì)算式，不需要化簡）。

③下列情況會使測定結(jié)果偏低的是_______（填字母）。

a.滴定終點(diǎn)時俯視讀取耗喊量 b.KOH標(biāo)準(zhǔn)液長時間接觸空氣

c.配且KOH標(biāo)準(zhǔn)液時仰視定容 d.將酚酞指示劑換為甲基橙溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2固體混合物置于密閉容器中，充分加熱后，排出氣體，最后剩余的固體為

A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A. 鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的

B. 打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落

C. 點(diǎn)燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨

D. 鐵只能與氧氣反應(yīng)，與氯氣不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）

①用電子式表示HCl的形成過程：

②MgCl2 的電子式：

③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子： Cs

④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2CH2、C2H6O

⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl．

A. ①②③④⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是：

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法中，均正確的是

A．石英能導(dǎo)電，所以用作光導(dǎo)纖維

B．明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，可用于自來水消毒

C．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于耐高溫材料

D．蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑

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同步練習(xí)冊答案