Question

8．A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素M．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置是第4周期Ⅷ族．
（2）檢驗C溶液中陽離子方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe²⁺（寫出操作、現(xiàn)象及結論）．
（3）寫出反應①的化學方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（4）寫出反應④的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）寫出反應⑥的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（6）從能量變化角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是①②（填序號）．
（7）含amol MBr的溶液與等物質的量Cl₂充分反應的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，此反應轉移電子的數(shù)目為2aN_A．

Answer 1

分析 G為主族元素的固態(tài)氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應生成J，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，則G是Al₂O₃，I能和氫氧化鈉溶液反應生成J，則I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高溫下反應生成A，A能在氧氣中燃燒生成B，鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應，則B是金屬氧化物，A是金屬單質，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，結合對應單質、化合物的性質解答該題．

解答 解：（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe元素，鐵元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第4周期Ⅷ族；
（2）C為FeCl₂，檢驗FeCl₂溶液中陽離子方法是：取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe²⁺，
故答案為：取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe²⁺；
（3）反應①是高溫下鋁和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，反應方程式為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，故答案為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；
（4）反應④是鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）反應⑥是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（6）△H＜O的反應為放熱反應，①為鋁熱反應，②為燃燒反應，均為常見的放熱反應，③為電解反應，為吸熱反應，故答案為：①②；
（7）含amol MBr即FeBr₂的溶液與等物質的量Cl₂，由于還原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先氧化Fe²⁺，則反應的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，消耗amol Fe²⁺和amol Br^-，所以此反應轉移電子的數(shù)目為2aN_A．故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；2aN_A．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)物質的性質和典型反應現(xiàn)象進行推斷，注意熟練掌握元素化合物性質．