Question

常溫下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L^－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
C．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na^＋)＝c(A^－)
D．當(dāng)0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度大小順序?yàn)閏(A^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer 1

C

解析試題分析：A、滴定開(kāi)始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH＝1，而0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A不正確；B、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)反應(yīng)原理：HCl～NaOH，CH₃COOH～NaOH，反應(yīng)消耗的n（CH₃COOH）=n（HCl），故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液是中性的，此時(shí)c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則兩溶液中離子濃度均為 c（Na⁺）=c（A^-），故C正確；D、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，酸相對(duì)于堿來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時(shí)，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時(shí)c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查NaOH與強(qiáng)酸、弱酸的反應(yīng)，涉及鹽類(lèi)的水解和溶液離子濃度的大小比較知識(shí)