【題目】如圖所示是原電池的裝置圖(為電流表)。請(qǐng)回答:

(1)C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________;

(2)CCuSO4溶液,A電極材料為Zn,B電極材料為石墨,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),此時(shí)B______極,反應(yīng)一段時(shí)間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是______________________

(3)CNaOH溶液,A電極材料為Al,B電極材料為Mg,負(fù)極上發(fā)生的電極反式為___________________________

【答案】 2H++2e=H2 B上生成一種紅色物質(zhì) Al﹣3e+4OH=AlO2+2H2O

【解析】分析:(1)氫離子在正極上放電產(chǎn)生氫氣;

2)原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,結(jié)合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)解答;

3)根據(jù)鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析正負(fù)極。

詳解:(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),形成原電池。B電極材料為Fe且做負(fù)極,則A電極是正極,溶液中的氫離子放電,因此發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑;

2)若CCuSO4溶液,A電極材料為Zn,B電極材料為石墨,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),形成原電池,鋅是負(fù)極,此時(shí)B為正極,溶液中的銅離子放電析出銅,因此反應(yīng)一段時(shí)間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質(zhì);

3)若CNaOH溶液,A電極材料為Al,B電極材料為Mg,由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鎂不反應(yīng),則鎂是正極,鋁是負(fù)極,則負(fù)極上發(fā)生的電極反式為Al3e+4OHAlO2+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能GaAs.(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為 , 其中As的雜化軌道類型為
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρ gcm3 , 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體的類型為 , Ga與As以鍵鍵合.Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1 , 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA , 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

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請(qǐng)回答下列問題:

(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_____________、____________________;

(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,BN中B元素的化合價(jià)為_________;

(3)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的鍵角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立體結(jié)構(gòu)為_______;

(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;

(5)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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