16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
C．醋酸與NaOH的反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式；
D．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸與NaOH的反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH+OH-═2CH3COO-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：4P4（s、白磷）+5O2（g）═P2O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
4P（s、紅磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol
那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是（　�。�
A．吸收29.2kJ熱量B．放出29.2kJ熱量C．放出7.3kJ熱量D．吸收7.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．5.6g Fe粉與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.2NA
B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列元素中位于周期表第ⅡA族的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．應(yīng)用元素周期律對深化物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識(shí)整合起來形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．分析下列推斷，其中不正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
B．Cs是第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
C．砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
D．第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外研究小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過程的現(xiàn)象為：溶液開始不變色，后變?yōu)檠t色．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]．
（4）步驟④中一列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag．
（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為紫或紫紅色．若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響？
偏低（ 填“偏高、偏低或無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知甘油（C3H8O3）通常是無色液體，易溶于水，密度比水大，沸點(diǎn)約為290.9℃．要從甘油、水的混合物中分別得到甘油與水，最佳方法是（　�。�
A．分液B．過濾C．蒸發(fā)D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)，下同）．
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（O{H^-}）}}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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