【題目】取100mL 0.3molL1和300mL 0.25molL1的硫酸注入500mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是(
A.0.21 molL1
B.0.56 molL1
C.0.42 molL1
D.0.26 molL1

【答案】C
【解析】解:令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a,則:100mL×0.3molL1+300mL×0.25molL1=500mL×a
解得:a=0.21mol/L,
混合稀釋后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L,
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A蔗糖 B二氧化硫 C D鎂條

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列問(wèn)題:

(1)250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是___________________________。

(2)a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。 在裝置中,儀器b的作用是____________;儀器c的名稱是___________,其作用是___________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A分液漏斗 B漏斗 C燒杯 D直形冷凝管 E玻璃棒

(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以重要的化工原料A(C2H2)合成有機(jī)物E和的路線如圖所示,部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問(wèn)題:

(1)B的系統(tǒng)命名是______;已知C是順式產(chǎn)物,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(2)⑤的反應(yīng)類型是_________________,E含有的官能團(tuán)的名稱是________________。

(3)反應(yīng)⑧產(chǎn)物與新制Cu(OH)2的化學(xué)方程式為____________________。

(4)符合下列條件肉桂酸()的同分異構(gòu)體共____種,分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),遇FeCl3溶液顯紫色,寫出其中核磁共振氫譜圖有六組峰,且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________

(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由丙炔和甲醛為起始原料制備的合成路線__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素X所形成的分子X2共有3種,其相對(duì)分子質(zhì)量依次為158、160、162,其三種分子的物質(zhì)的量之比是7107則下列結(jié)論正確的是( )

A. X有三種同位素

B. 其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為81

C. 質(zhì)量數(shù)為79的同位素,其原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D. X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為159

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷】離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用,理解離子反應(yīng)的本質(zhì)有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合,能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO3、Cl-SO42-、CO32-、NH4 、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分,某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。

則該溶液中的陽(yáng)離子為________________、陰離子為_______________。

(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,則常溫條件下,將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合,________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)有沉淀生成。

(4)pH相同的NH4Cl NH4Al(SO4)2 (NH4)2SO4三種溶液的c(NH4 )由大到小順序?yàn)開_______________(用序號(hào)及“>”“=”“<”表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2016·江蘇化學(xué),14,4分)H2C2O4為二元弱酸。20 時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(雙選)( )

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)

B.c(Na)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O)

C.c(HC2O)=c(C2O)的溶液中:c(Na)>0.100 mol·L-1+c(HC2O)

D.pH=7.0的溶液中:c(Na)>2c(C2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定某市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

.實(shí)驗(yàn)步驟:(1)用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴______作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。 當(dāng)加入最后一滴溶液后,液體由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且30秒鐘無(wú)變化時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

.實(shí)驗(yàn)記錄:

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.數(shù)據(jù)處理與討論:

(1)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),市售白醋總酸量=________g/100 mL。

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填寫序號(hào))。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量待測(cè)液濺出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(
A.CO2
B.食醋
C.AgCl
D.蔗糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案