【題目】根據(jù)題意填空
(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10﹣7mol/L,此時(shí)溶液的c(OH﹣)=mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10﹣4mol/L,則溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L,此時(shí)溫度25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).
(2)某溫度下的水溶液中,C (H+)=10x mol/L,C (OH﹣)=10y mol/L,x和y的關(guān)系如圖所示.計(jì)算:該溫度下水的離子積為 .
【答案】
(1)2.0×10﹣7;8×10﹣11;高于
(2)10﹣15
【解析】解:純水顯中性,即純水中的c(H+)=c(OH﹣)=2.0×10﹣7mol/L,此溫度下,水的離子積Kw=4.0×10﹣14;若溫度不變,則水的離子積不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10﹣4mol/L,則溶液中的c(OH﹣)= = =8×10﹣11mol/L,而在酸溶液中,所有的氫氧根全部來自于水的電離,而由水電離出的c(H+)=c(OH﹣),故由水電離出的c(H+)=8×10﹣11mol/L;25℃時(shí),水的離子積Kw=1×10﹣14 , 而此溫度下,水的離子積Kw=4.0×10﹣14 , 由于溫度越高,水的電離被促進(jìn),水的離子積數(shù)值越大,故此溫度高于25℃.所以答案是:2.0×10﹣7; 8×10﹣11;高于;(2)根據(jù)圖知,當(dāng)c(H+)=10﹣5 mol/L,c(OH﹣)=10﹣10 mol/L,由離子積常數(shù)=c(H+).c(OH﹣)=10﹣5.10﹣10=10﹣15 , 所以答案是:10﹣15 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們會(huì)利用納米級(1-100nm,1nm=10-9m)微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件,使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系,對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是( )
A. 該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 該分散系為溶液
C. 該分散系屬于懸濁液 D. 該分散系放置一段時(shí)間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(多選)恒溫下,容積均為2L的密閉容器M,N中,分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:M:3mol A、2mol B;2min達(dá)平衡,生成D 1.2mol,測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol(Lmin)﹣1 . N:2mol C,y mol D;達(dá)平衡時(shí)c(A)=0.6molL﹣1 . 下列推斷的結(jié)論中不正確的是( )
A.x=2
B.平衡時(shí)M中c(A)<0.6 mol/L
C.y>0.8
D.M,N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水煤氣是一種低熱值煤氣,主要成分為H2和CO,主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料.
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41KJ/mol的v﹣t圖象如圖1所示,若其他條件不變,只是在反應(yīng)前縮小體積使壓強(qiáng)增大,則其v﹣t圖象如圖2所示.
下列說法正確的是
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖2陰影部分面積更大
A.①④⑤⑦
B.①③⑥⑦
C.②④⑤⑧
D.②④⑤⑦
(2)在一定溫度下將C單質(zhì)和CO2(g)各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172KJ/mol.
①下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號).
②達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍,則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=;若此時(shí)再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO,則此時(shí)平衡將(填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”.)若將該反應(yīng)的起始條件改為恒溫恒壓,則達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為
(4)在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇,反應(yīng)方程式為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=aKJ/mol.
請從反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的角度解釋a一定小于0的原因: , 若只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,能使平衡體系中n 增大的措施有(答出兩點(diǎn)即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法不正確的是( )
A.KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D.每生成1 mol ClO2 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A,B,C,D,E,X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去).下列推斷不正確的是( )
A.若D是一種強(qiáng)堿,則A,B,C均可與X反應(yīng)生成D
B.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
C.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
D.若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn).
圖一可通過觀察①定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是② , 你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)?③
(2)圖二為在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線,請回答:
(i)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是;
(ii)a、b、c三點(diǎn)的c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span>;
(iii)a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是;
(iv)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO﹣)增大,c(H+)減小,則可采取的措施是:①;② .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中.HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸.
(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸,需要濃鹽酸的體積為mL(結(jié)果保留1位小數(shù));
(2)溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 .
(3)溶液稀釋過程中有以下操作:
a.量取濃鹽酸和一定體積的水,在燒杯中稀釋;
b.計(jì)算所需濃鹽酸的體積;
c.上下顛倒搖勻;
d.加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
e.將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶,振蕩;
以上正確的操作順序?yàn)?/span> .
(4)實(shí)驗(yàn)過程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
a.量取濃鹽酸時(shí)俯視:;
b.量取濃鹽酸后,清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶:;
c.實(shí)驗(yàn)前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水:;
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況,1L水中通入aL HCl氣體,忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā),得到的鹽酸溶液密度為b g/mL,物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
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