下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是（　　）
A、126C和146C
B、氧氣和臭氧
C、純堿和燒堿
D、生石灰和石灰石
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素．把握好兩要素：同一元素、不同核素．
解答： 解：A、126C和146C屬于碳元素的兩種不同核素，互稱為同位素，故A正確；
B、O2和O3是氧元素的兩單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故B錯(cuò)誤；
C、純堿和燒堿分別為鹽和堿，為不同的化合物，故C錯(cuò)誤；
D、生石灰是氧化鈣的俗名，而石灰石的主要成分為碳酸鈣，為不同的化合物，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素的判斷，明確同位素的研究對(duì)象是原子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意“四同”概念的區(qū)分，同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)．同位素：同一元素的不同核素．同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物．同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）49gH2SO4為
 
mol，共含有
 
mol原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是
 
，將此HCl氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為
 
，所含分子數(shù)之比為
 
，所含原子數(shù)之比為
 
．
（4）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和氧氣的質(zhì)量比是
 
．
（5）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類．

上述所示的物質(zhì)分類方法屬于
 
分類法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、金屬氧化物一定是堿性氧化物
B、只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)都沒(méi)變化的為非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（　�。�
A、一種化合物
B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物
C、兩種化合物
D、兩種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是（　�。�
A、分別加入鐵片
B、分別加入燒堿
C、分別加入蔗糖
D、分別加入銅片，加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱第二電離能…．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．回答下列問(wèn)題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是
 
（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是
 

（2）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能ⅡA＞ⅢA，VA＞VIA：如I1（鈹）＞I1（硼），2號(hào)大于1號(hào)，I1（氮）＞I1（氧），5號(hào)大于4號(hào)．可能原因是
 
．
（3）已知2號(hào)的I1=738KJ/mol，則它的I2
 
738KJ/mol，I3
 
 3×738KJ/mol；（填＞、＜、﹦）
（4）已知5號(hào)和6號(hào)元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號(hào)元素的電負(fù)性可能為
 
．
A  3.5    B  1.8     C  2.5    D  4.0
（5）圖中4、5、6三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?div id="kioemus" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g，在加熱條件與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.3L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是（　�。�
A、碳酸氫銨和硝酸銨
B、碳酸銨和硝酸銨
C、氯化銨和碳酸氫銨
D、氯化銨和碳酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有10g不純凈的碳酸鈣（只含一種雜質(zhì)），向其中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為2.22L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種雜質(zhì)可能是（　�。�
A、SiO2
B、MgCO3
C、NaHCO3
D、K2CO3

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