Question

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：

(1)單質M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)____________。

(2)元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為______________________。

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為______________________，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為__________________________g·cm–3。（只寫出計算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。

Answer 1

【答案】金屬鍵 12 HClO4 正四面體 CuCl Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）

【解析】

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M是Cu元素；面心立方密堆積中，離銅原子最近且距離相等的銅原子有12個；(2)元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y是Cl元素；ClO4-中氯原子的價電子對數(shù)是 ，無孤電子對；(3) ①根據(jù)均攤原則計算晶胞的化學式；1個晶胞含有4個銅原子、4個氯原子，所以晶胞的摩爾質量是4×99.5g/mol；晶胞參數(shù)a=0.542 nm，則1個晶胞的體積是(0.542×10-7)3cm3；②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物。

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M是Cu元素，Cu是金屬單質，所以原子間通過金屬鍵形成面心立方密堆積；晶體中離銅原子最近且距離相等的銅原子有12個，所以Cu的配位數(shù)是12；(2)元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y是Cl元素；氯元素的含氧酸中，酸性最強的是HClO4；ClO4-中氯原子的價電子對數(shù)是 ，無孤電子對，所以ClO4-的立體構型為正四面體；(3) ①根據(jù)均攤原則，晶胞中銅原子數(shù)是 ，氯原子數(shù)是4，所以該化合物的化學式為CuCl；1個晶胞含有4個銅原子、4個氯原子，所以晶胞的摩爾質量是4×99.5g/mol；晶胞參數(shù)a=0.542 nm，則1個晶胞的體積是(0.542×10-7)3cm3，晶體的密度為 g·cm–3；②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水。