【題目】現(xiàn)有六種短周期元素①H ②C ③N ④O ⑤Na ⑥Cl。

(1)①與③形成的化合物的電子式是__________,工業(yè)上利用該化合物制備NO的化學(xué)方程式___________。

(2)⑤的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒,生成淡黃色固體。該產(chǎn)物的電子式是______________________________,該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵的類型是______________________________

(3)②和⑥的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是__________(用化學(xué)式表示);能表示出②和⑥最高價氧化物水化物的酸性強弱的化學(xué)方程式是______________________________。

【答案】 4NH3+5O22N2+6H2O 非極性共價鍵和離子鍵 HCl Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+H2O+CO2

【解析】 (1)HN形成的化合物NH3為共價化合物,其電子式是,利用NH3的還原性,通過氨的催化氧化可得到NO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O22N2+6H2O

(2)Na在氧氣中燃燒,生成淡黃色固體Na2O2該離子化合物的電子式是,含有的化學(xué)鍵的類型是非極性共價鍵和離子鍵;

(3)Cl的非金屬性比C強,則HCl的穩(wěn)定性比CH4強;利用強酸制弱酸的原理,體現(xiàn)HClO4的酸性比碳酸強的化學(xué)方程式是 Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+H2O+CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧氣6.72 L(標準狀況下),則該物質(zhì)的實驗式________。

(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為__________,該物質(zhì)的分子式是________。

(3)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)是同分異構(gòu)體的是

對二甲苯和乙苯;乙醇和乙二醇;③1氯丙烷和2氯丙烷;丙烯和環(huán)丙烷;乙烯和聚乙烯

A. ①②③④⑤B. ①③④C. ②③④D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳氫電池是二十世紀九十年代發(fā)展起來的一種新型綠色電池,具有高能量、長壽命、無污染等特點。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。電池的總反應(yīng)式為:

如圖) (如圖

1)①鎳氫電池充電時,鎳電極連接直流電源的___________極。陽極的電極反應(yīng)式為____________。

②鎳氫電池放電時,OH移向____________(填“碳電極”或“鎳電極)。

2除了用納米碳管等材料儲氫外,還可使用有機物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下,利用如圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機物)。

①A為電源的____________極。

②電極E上產(chǎn)生的氣體為____________。

③電極D的電極反應(yīng)式為______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后,利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實驗步驟及現(xiàn)象如下:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

1、打開彈簧夾,緩慢通入N2

2、加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL

鐵粉部分溶解,溶液呈淺綠色;

鐵粉不再溶解后,剩余鐵粉表面出現(xiàn)少量白色物質(zhì)附著。

3、反應(yīng)停止后,拔掉橡膠塞,將圓底燒瓶取下

燒瓶內(nèi)氣體的顏色沒有發(fā)生變化。

4、將剩余固體過濾

表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色。

(1)通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進行的實驗?zāi)康氖?/span>______________________________。

(2)白色物質(zhì)是__________,用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因:____________________。

(3)為了探宄濾液的成分,該同學(xué)進一步設(shè)計了下述實驗:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

1、取部分濾液于試管中,向其中加入KSCN溶液

溶液液無變化

2、將上述溶液分為兩份,一份中滴入氯氣;另一份中滴加稀硫酸

兩份溶液均變?yōu)榧t色

3、另取部分濾液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液并加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙。

有氣體生成,該氣體使紅色石蕊試紙變藍。

(i)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象,可以判斷濾液中存在____________________離子。

(ii)步驟2中滴加稀硫酸后溶液會由淺綠色變成紅色,請用離子方程式解釋其原因____________________。

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【題目】關(guān)于下列有機物的說法中正確的是 ( )

A. 溴乙烷和乙烷都是烴 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng) D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),但苯不能

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A. 代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C. c點,兩溶液中含有相同量的OH

D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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【題目】高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一是:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ;H>0。其平 衡常數(shù)K=,且K(1100)=0.263。

(1) 溫度升高,平衡常數(shù)K的值______,高爐內(nèi)CO2CO的體積比值______(填 增大減小、不變

(2)在1100℃時,測得某高爐中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L。這種情 況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?答:_____(填“是”、“否”)。此時,化學(xué)反應(yīng)速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol/LMOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示,pH=8MOH溶液恰好被中和。則下列說法錯誤的是

A. ②點混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)

B. ③點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

C. HA溶液的濃度為0.1mol/L

D. 點溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)

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