2．加熱是化學(xué)反應(yīng)的重要條件，下列說法中正確的是（　�。�
A．FeCl3要在沸水中才能發(fā)生水解
B．放熱反應(yīng)不需要加熱就能進行
C．將pH=2的硫酸溶液加熱至100℃時pH基本不變
D．加熱不利于合成氨，故工業(yè)上采用低溫合成氨

分析 A、鹽類的水解不需要加熱既能自發(fā)進行；
B、放熱反應(yīng)不一定不需要加熱；
C、硫酸是強電解質(zhì)；
D、溫度過低，反應(yīng)速率太慢．

解答 解：A、鹽類的水解不需要加熱既能自發(fā)進行，故氯化鐵的水解不需要加熱，但若加熱，則能促進其水解，水解程度更大，故A錯誤；
B、放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，如木炭的燃燒放熱，但必須加熱才能進行，故B錯誤；
C、硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，故pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，當加熱時，溶液中的氫離子濃度基本不變，則pH基本不變，故C正確；
D、合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，雖溫度過高不利于平衡右移，但若采用低溫合成，則反應(yīng)速率太慢，不利用工業(yè)生產(chǎn)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了溫度的改變對鹽類水解的影響以及反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)條件的關(guān)系，應(yīng)注意的是合成氨的反應(yīng)中，溫度不能過高或過低，一般采取500℃左右的溫度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸
B．水玻璃能與酸反應(yīng)，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4
D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸液體至紅褐色色，得到Fe（OH）3膠體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（2）將其裝入U形管內(nèi)，插入兩個惰性電極，接通直流電，一段時間后發(fā)現(xiàn)負極附近的顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳；
（3）向其中加入少量的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉；
（4）提純此分散系常常采用的方法叫滲析；
（5）當一束強光通過Fe（OH）3膠體時，從側(cè)面可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應(yīng)；
（6）Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了膠體聚沉，硅酸膠體粒子帶負電荷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是（　�。�
A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞頻率提高
B．增大氣體反應(yīng)的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快
C．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快
D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B．銅片插人硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3 （s）溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋
B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)△H＞0，△S＜0
C．0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大
D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH△H＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（　�。�
A．平衡正向移動
B．再達平衡時，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1
C．再達平衡時，C的體積分數(shù)減小
D．再達平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．

上述有機物屬于芳香烴的是C （填字母），它與苯的關(guān)系是同系物，
寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．相等物質(zhì)的量的CO和CO2
①所含分子數(shù)目之比為1：1 
②所含O原子數(shù)目之比為1：2
③相同條件下的體積之比為1：1
④相同條件下的密度之比為7：11．

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