在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g），反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（    ）

A.40%          B.50%          C.60%          D.70%

A


解析:

設(shè)n（A）=1 mol，n（B）=1 mol；達到平衡時消耗n（A）=x mol。

        A（g）+2B（g）2C（g）

起始：  1 mol   1mol         0

轉(zhuǎn)化：  x       2x           2x

平衡：  1-x     1-2x          2x

由題意：n（A）+n（B）=n（C）

即：（1-x）+（1-2x）=2x

解得x= mol

所以A轉(zhuǎn)化率=×100%=40%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達平衡時，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
 
；2s時物質(zhì)B的濃度為
 
；
（2）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．此時，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為
 
；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有
 
．
（4）如圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物   質(zhì)濃度的變化情況．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
 
，t2時曲線發(fā)生變化的原因是
 
，若在t4時將B的濃度增大0.1mol?L-1，請在上圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
（1）元素第一電離能：Al
 
Mg（選填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼鎳催化的一實例為：精英家教網(wǎng)化合物b中進行sp精英家教網(wǎng)3雜化的原子有：
 
．
（3）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是：
 
（選填序號：a．氯化鈉  b．氯化銫  c．石英  d．金剛石）．
（4）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為：
 
．
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為精英家教網(wǎng)
B．4-氯苯胺是合成橡膠、化學(xué)試劑、染料、色素等化工產(chǎn)品，制備4-氯苯胺的原理如下：
精英家教網(wǎng)．在1L密閉容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼鎳（催化劑）及少量嗎啉（脫氯抑制劑，精英家教網(wǎng)）、甲醇250mL（溶劑），密封；先充入氮氣，然后充入氫氣至一定壓力．在所需氫氣壓力、溫度等條件下加氫反應(yīng)，充分反應(yīng)后，冷卻，過濾，洗滌，蒸餾并收集64～65℃餾分．
（1）開始時先通入N2的目的是
 
．
（2）上述實驗中過濾的目的是
 
，洗滌所用的試劑是
 
．
（3）蒸餾時除用到接引管、錐形瓶、溫度計外，還用到的玻璃儀器有：
 
、
 
．餾出液的主要成分是
 
．
（4）以下是溫度、氫氣壓力、催化劑用量及嗎啉的用量對反應(yīng)的影響．
表1溫度 表2氫氣壓力 表3催化劑用量 表4嗎啉用量
序號 溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率/% 選擇
性/%		 反應(yīng)時間/h 序號 氫氣壓力/MPa 選擇性/% 反應(yīng)時間/h 序號 雷尼鎳用量/g 選擇性/% 反應(yīng)時間/h 序號 嗎啉用量/% 選擇性/%
① 40 未完全 99.6 6 ① 0.5 99.6 3.7 ① 2 98.25 5 ① 0.0 84.3
② 60 100 99.7 4 ② 1.0 99.7 2 ② 4 99.20 2.2 ② 0.3 99.3
③ 80 100 99.6 2.45 ③ 1.5 99.2 1.6 ③ 6 99.60 1.9 ③ 0.5 99.7
④ 100 100 99.6 2 ④ 2.0 96.4 1.15 ④ 8 99.60 1.4 ④ 0.7 99.6
⑤ 120 100 98.6 1.7 ⑤ ⑤ 10 99.10 1.4 ⑤ 1.2 99.7
優(yōu)化的條件是：溫度、氫氣壓力、催化劑用量、嗎啉用量，選擇的序號依次是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：013

在一密閉容器中，用等物質(zhì)量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)達到平衡時，若混合氣中A和B物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為

[　　]

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建德化三中高二上學(xué)期第二次月考理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應(yīng)2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（3）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。

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