硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場所，如圖（其他裝置省略，必要時可加熱）。

下列實驗描述不正確的是      
A．固體A為無水硫酸銅時，可以檢驗氣體X中是否含有水蒸氣
B．固體A為銅時，可以除去N2中的O2
C．在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵
D．將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成
Ⅱ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，
a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球
棉球上滴加的試劑
實驗現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
 
                   
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
 
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：
                                
c
 
                  
棉球變?yōu)榘咨?br /> 
結(jié)論：該氣體具有          性
 
Ⅰ、C       Ⅱ
棉球
棉球上滴加的試劑
實驗現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
品紅試液
                   
 
 
b
 
 
離子方程式：
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O                                
c
含淀粉的碘水
                  
 
結(jié)論：該氣體具有  還原   性
 

試題分析：C、在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的氫氧化鐵，考慮Fe3+水解。
(1)a：品紅溶液；SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅；
b：含酚酞的NaOH溶液，遇SO2反應(yīng)，紅色退去。
c：碘與淀粉的混合溶液；還原2的性質(zhì)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設(shè)計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

Ⅰ.打開K1關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經(jīng)過       、       、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是                             （用離子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步驟是           、           。
③裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）           溶液。
④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因                                                                                                                                               。
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號
1
2
3
4
消耗Na2S2O3標準
 
 
 
 
溶液的體積/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
 
部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是                                                                                                                                               ，廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度                                                     _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是
A．白色沉淀為BaSO3B．該實驗表明FeCl3有還原性
C．反應(yīng)后溶液酸性增強D．反應(yīng)后滴加KSCN溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)SO2說法錯誤的是
A．SO2能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．SO2能使沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2具有還原性
C．SO2能使品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性
D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質(zhì)量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關(guān)問題：

（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是（     ）
A．充分加熱后一定有固體殘留           B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         D．一定生成了新的物質(zhì)
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體,則Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式                        。如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3—的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為                        ；
（3）如果加熱溫度高于600℃一段時間后，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為                               ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為                                              。
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl－外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是      （填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因                              。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，向100 mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0．5 mol/LB．0．05 mol/LC．1 mol/LD．0．1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即
方案②：由
請回答下列問題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的__________性和____________性。
（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______（答編號）。理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)小組進行Na2SO3的性質(zhì)實驗探究。
（1）在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實驗現(xiàn)象如下表：
編號
實驗現(xiàn)象
a
溴水褪色
b
產(chǎn)生淡黃色沉淀
c
滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
 
根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析：
① a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有     性。
② b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。
③ 應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡單文字表述）        。
（2）在用NaOH 溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關(guān)系如下表：
    n(SO32—)： n(HSO3—)
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
 
① 當吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) ="10:1" 時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是  （填字母）。
A．c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)
B．c(Na+) > c(HSO3-) >  c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+) > c(SO32-)  > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)
②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，則0.8 mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2       L。

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